Question

下列敘述錯誤的是(    )   
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，則非金屬性R大于Q
（2）陰、陽離子通過靜電吸引形成的化學鍵叫離子鍵
（3）H₂O、H₂S、H₂Se的相對分子質量增大，所以熔沸點依次升高
（4）液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
（5）都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價化合物

A．全部	B．（1）（2）（3）（4）
C．（1）（2）（3）（5）	D．（2）（3）（4）

Answer 1

A

解析試題分析：（1）錯誤。非金屬元素最高價氧化物的水化物的酸性才與元素非金屬性的大小有關；（2）錯誤，離子鍵不僅僅是靜電吸引作用，還包括靜電排斥作用；（3）錯誤，H₂O分子中存在氫鍵，故熔沸點較高，正確排序為熔沸點H₂O>H₂Se>H₂S；（4）錯誤，非金屬氫化物的穩(wěn)定性取決于非金屬性的強弱，與氫鍵無關；（5）錯誤，都由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽（例：NH₄Cl）即為離子化合物。綜上，符合題意的選項為A。
考點：非金屬性，離子鍵，氫鍵，共價化合物
點評：本題中每個小的題目中都有對物質性質的描述，可以試舉出幾個例子來應證所述原理或者概念的正確與否，還需要學生在平時就掌握積累一些物質的特殊性質。