Question

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元    素		Mn	Fe
電離能 /kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列問題：
（1）亞鐵離子價電子層的電子排布式為

 

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是

 

；
②六氰合亞鐵離子（Fe（CN）₆^4-）中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是

 

，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式

 

；
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,晶胞的計算,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)鐵原子構(gòu)造書寫Fe元素價電子層的電子排布式；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對；
②根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數(shù)相等價電子數(shù)相等的微粒為等電子體；
（3）利用均攤法計算晶胞的結(jié)構(gòu)；

解答： 解：（1）亞鐵離子的價電子排布式為3d⁶，
故答案為：3d⁶；
（2）①形成配離子具備的條件為：中心原子具有空軌道，配體具有孤對電子對，
故答案為：具有孤對電子；
②CN^-中C原子與N原子鍵以三鍵連接，三鍵中有1個δ鍵、2個π鍵，C原子還有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)2，C原子采取sp雜化．CN^-含有2個原子，價電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，氮氣分子中兩個氮原子通過共用三對電子結(jié)合在一起，其電子式為，
故答案為：sp；；
（3）體心立方晶胞中含有Fe原子的個數(shù)為8×

1

8

+1=2，面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)為8×

1

8

+6×

1

2

=4，所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為1：2，
故答案為：1：2．

點評：本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的有關(guān)知識，涉及核外電子排布式的書寫、電子式的書寫、雜化軌道類型的判斷、等電子體、晶胞計算等，題目難度中等，注意對相關(guān)知識的積累．