Question

對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、0.1 mol/L的NaHCO₃溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+2c（CO₃^2-）
• C、將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）
• D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A、二元的離子濃度大于一元的離子濃度，強酸弱堿鹽溶液呈酸性；
B、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）；
C、從電荷守恒的角度分析；
D、根據(jù)質子守恒去分析解答．

解答： 解：A、二元的離子濃度大于一元的離子濃度，所以離子濃度大小順序為：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B、物料守恒可知c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故B錯誤；
C、溶液遵循電荷守恒的原則，應有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故C錯誤；
D、在25℃100 mL NH₄Cl溶液中根據(jù)質子守恒可知：c（H⁺）=c（NH₃?H₂O）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查酸堿混合的判斷，題目難度不大，注意從物料守恒和電荷守恒的角度分析，把握影響弱電解質電離平衡的因素．