Question

有兩個(gè)起始體積相同的密閉容器A和B，A容器為固定體積；B容器有一個(gè)可移動(dòng)的活塞，能使容器內(nèi)保持恒壓．起始時(shí)這兩個(gè)容器分別充入等量的SO₃氣體，并使A、B容器中氣體體積相等，并保持在400℃條件下發(fā)生反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂，并達(dá)到平衡．
（1）達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器

 

（填多、少、相等），兩容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率A比B

 

（填大、小、相等）．
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A容器的化學(xué)平衡

 

（填向左、向右、不）移動(dòng)，B容器的化學(xué)平衡

 

（填向左、向右、不）移動(dòng)．
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，重新達(dá)到平衡后，A容器中SO₃的體積分?jǐn)?shù)

 

（填變大、變小、不變）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短；越強(qiáng)越小，越促進(jìn)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
（2）反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的濃度不變，則平衡不移動(dòng)；反應(yīng)體系的壓強(qiáng)越小，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；
（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)．

解答： 解：（1）根據(jù)題意知，A為等容、B為等壓，加入三氧化硫時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致A中氣體壓強(qiáng)增大，B中壓強(qiáng)不變，反應(yīng)過程中A的壓強(qiáng)大于B，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，所以
達(dá)到平衡所需時(shí)間，A容器比B容器少；
壓強(qiáng)越大，越抑制平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A中三氧化硫的轉(zhuǎn)化率小于B，
故答案為：少；�。� 
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中分別通入數(shù)量不多的等量Ar氣體，A中容器壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物和生成物濃度不變，則反應(yīng)不移動(dòng)；
B中壓強(qiáng)不變，Ar分擔(dān)部分壓強(qiáng)，導(dǎo)致反應(yīng)物和生成物壓強(qiáng)減小，促進(jìn)平衡向右方向移動(dòng)，
故答案為：不；右；
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向A容器中通入等量的原混合氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡后，三氧化硫的體積分?jǐn)?shù)變大，故答案為：變大．

點(diǎn)評(píng)：本題采用對(duì)比的方法考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響來分析解答，注意：改變壓強(qiáng)是通過改變濃度來實(shí)現(xiàn)的，如果改變壓強(qiáng)，而反應(yīng)物和生成物濃度不變，則平衡不移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．