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有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80 mL，該80 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．5 mol·L－1B．6 mol·L－1C．6.25 mol·L－1D．6.75 mol·L－1
C

試題分析：14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?8%，則原溶液的質(zhì)量為200g。溶質(zhì)的物質(zhì)的量為，溶液的物質(zhì)的量濃度為。答案選C。
點評：本題的關鍵就是蒸發(fā)100g水，溶液質(zhì)量分數(shù)增加一倍，因此可求得原溶液的質(zhì)量。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。關于化學常用計量的說法正確的是
A．物質(zhì)的量符號為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
C．摩爾質(zhì)量就是相對原子量或相對分子量
D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

(４分)某同學為了測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取3.9克鎂鋁合金投入足量的鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L（標準狀況），請計算該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（假設合金中不含其它金屬）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L–1
（2）某同學用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L–1體積為425 mL的稀鹽酸。
①該學生需要取        mL上述濃鹽酸進行配制。
②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                  。
③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響” ）
I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面         
II.定容時仰視刻度線         

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經(jīng)光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉變?yōu)辂}，則 a、b 的關系為（    ）
A．a(chǎn)=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）．標準狀況下，11.2LCO和CO2混合氣體質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積比和質(zhì)量比。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（   ）
A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.5mol金屬鈉投入到足量水中，得到溶液a；將0.5molMg投入到與水等質(zhì)量的足量鹽酸中，得溶液b，則a和b的質(zhì)量關系為                                 （    )
A．a(chǎn)=bB．a(chǎn)>bC．a(chǎn)<bD．無法比較

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）H2SO4的摩爾質(zhì)量是             ，196g H2SO4的物質(zhì)的量是         ，其中含有       g O和       molH。

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