Question

下列排列順序正確的是（　　）

• A、常溫下將0.1 mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.05 mol?L^-1 HCl溶液等體積混合，c （Na⁺）＞c （Cl^-）＞c（CH₃COO^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺）
• B、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①NH₄HSO₄；②（NH₄ ）₂CO₃；③NH₄Cl三種溶液中c（NH₄⁺）：①＞③＞②
• C、常溫下0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=11，則溶液中：c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• D、某溫度下，相同pH的酸Ⅰ和酸Ⅱ溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示．據(jù)圖判斷相同條件下酸性：Ⅰ＞Ⅱ

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：A．混合后溶液中含等濃度的NaCl、CH₃COOH及CH₃COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性；
B．設各溶液的濃度都為1mol/L，①NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子的水解，②（NH₄ ）₂CO₃中發(fā)生相互促進水解，但碳酸銨的化學式中含有2個銨根離子，水解程度減小，③NH₄Cl中銨根離子水解則銨根離子的濃度小于1mol/L，據(jù)此判斷三種溶液中c（NH₄⁺）的大小；
C．pH=11，則HA^-的水解程度大于其電離程度，水解生成H₂A，電離生成A^2-；
D．稀釋相同倍數(shù)時，酸性越強，pH變化越大，則據(jù)圖判斷同條件下酸性大�。�

解答： 解：A．混合液中含等量的NaCl、CH₃COOH及CH₃COONa，酸與鹽的混合溶液顯酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯誤；
B．設各溶液的濃度都為1mol/L，①NH₄HSO₄中氫離子抑制銨根離子的水解，則①中銨根離子的濃度最接近1mol/L，②（NH₄ ）₂CO₃中發(fā)生相互促進水解，由于碳酸銨的化學式中含有2個銨根離子，水解程度減小，則其溶液中銨根離子濃度大于0.1mol/L，③NH₄Cl中銨根離子水解則銨根離子的濃度小于1mol/L，所以三種溶液中c（NH₄⁺）的大小關(guān)系為：②＞①＞③，故B錯誤；
C．pH=11，則HA^-的水解程度大于其電離程度，水解生成H₂A，電離生成A^2-，則：c（H₂A）＞c（A^2-），故C錯誤；
D．稀釋相同倍數(shù)時，酸性越強，pH變化越大，則據(jù)圖可知相同條件下酸性大小為：Ⅰ＞Ⅱ，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷等知識，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力．