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醋酸、甲醛的化學(xué)式依次為C2H4O2，CH2O，下列關(guān)于它們的說法中正確的是

A．

以任意比混和兩種化合物并溶解于水，所得混和液中H、O元素質(zhì)量比無法確定

B．

以任意比混和兩種化合物并溶解于水，所得混和液中H、O元素質(zhì)量比是定值

C．

以任意比混和兩種化合物，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質(zhì)量比為22∶9

D．

以任意比混和兩種化合物，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與水的質(zhì)量比無法確定

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

如圖為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及固定裝置均略去），儀器裝置可任意選用，必要時可重復(fù)選擇，請完成：

（1）若裝置A的錐形瓶中裝鋅片，分液漏斗中裝稀硫酸，則可驗證H2的還原性并檢驗其氧化產(chǎn)物．
①若按順序A→D→B→B→C連接儀器裝置時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品的化學(xué)式依次為CuO、
CuSO4
CuSO4
．
②檢查裝置的氣密性后，加熱裝置B前必須進(jìn)行的操作是
通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
通一會兒氫氣后，檢驗氫氣的純度
．
（2）若裝置A的錐形瓶中裝Na2O2，分液漏斗中裝濃氨水，裝置B中裝紅熱的鉑網(wǎng)可以進(jìn)行氨的催化氧化；
①裝置A的錐形瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，NH3?H2O
  △  
.
 
NH3↑+H2O
；
若氣流按從左到右連接順序A→C→B→C的方向，則B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式為：
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
②裝置B中除了觀察到鉑網(wǎng)保持紅熱外，還可能觀察到的現(xiàn)象是：
紅棕色氣體出現(xiàn)
紅棕色氣體出現(xiàn)
．
（3）若裝置A的錐形瓶中裝Na2SO3固體，分液漏斗中裝H2SO4溶液，裝置B中裝Na2O2固體，根據(jù)A→D→B→C的氣流方向充分反應(yīng)后可以探究足量的SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)的固體產(chǎn)物成分．
①甲同學(xué)認(rèn)為SO2與過氧化鈉的反應(yīng)為：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2
②乙同學(xué)認(rèn)為SO2與過氧化鈉的反應(yīng)為：SO2+Na2O2=Na2SO4
請你設(shè)計簡單的實驗方案驗證甲、乙的實驗結(jié)論：
取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學(xué)正確，若沉淀不溶解，則乙同學(xué)正確
取少量固體產(chǎn)物于試管中溶于水，然后加BaCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)加過量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則甲同學(xué)正確，若沉淀不溶解，則乙同學(xué)正確
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì)
A B C D E
化合價 -4 -2 -1 -2 -1
電負(fù)性 2.5 2.5 3.0 3.5 4.0
（1）元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是
D
D

A． B．CH4   C．CH2=CHCH3 D．CH3CH2C≡CH   E．CH3CH3
（2）與AD2互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
N2O
N2O
、
SCN-
SCN-
（各寫1種）
（3）相同條件下，AD2與BD2分子兩者在水中的溶解度較大的是
SO2
SO2
（寫分子式），理由是
CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D是同周期或同主族的相鄰元素：
①已知：A元素的最低價為-3價，它的最高價氧化物含氧56.34%，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，則A元素原子質(zhì)量數(shù)為
31
31
，原子序數(shù)為
15
15
，A元素位于第
三
三
周期
VA
VA
族．
②寫出元素符號A：
P
P
，B：
S
S
，C：
Cl
Cl
，D：
O
O
．
③A、B、C三種元素最高價氧化物的水化物的化學(xué)式依次為
H3PO4
H3PO4
，
H2SO4
H2SO4
，
HClO4
HClO4
，其中酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
．
④B、D兩種元素和氫組成的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式依次為
H2S
H2S
，
H2O
H2O
其中
H2O
H2O
穩(wěn)定性最大，
H2S
H2S
還原性最強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區(qū)，其原子中電子層數(shù)和未成對電子數(shù)相同；B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍．A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，A、B二種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N是常見的有機(jī)溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為
 
．
（2）下列敘述正確的是
 
．（填字母）
a．M與水分子間能形成氫鍵，N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和1個π鍵
d．BD2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（3）E的一種氧化物Q，其晶胞結(jié)構(gòu)如右上圖所示，則Q的化學(xué)式為
 
，該晶體中氧的配位數(shù)為
 
．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的BC-離子，可在Q的催化下，先用NaClO將BC-氧化成BCD-，再在酸性條件下BCD-繼續(xù)被NaClO氧化成C2和BD2．
①A、B、C、D四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為
 
．
②與BCD-互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式依次為
 
（各寫1種）．
③上述反應(yīng)中后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）在濃的ECl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為ECl3?6H20的綠色晶體，該晶體中兩舞更體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配離子的化學(xué)式為
 
．

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