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17．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AHCl氣體溶于水，能電離出H+、Cl-HCl為離子化合物
BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CHF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)
DK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
A．AB．BC．CD．D

分析 A．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)；
C．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高；
D．含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電．

解答 解：A．HCl中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，但HCl在水分子的作用下能電離出自由移動(dòng)的離子，解釋錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，與其氫化物的水溶液酸性強(qiáng)弱無關(guān)，所以不能根據(jù)HCl、HBr水溶液酸性強(qiáng)弱判斷非金屬性，故B錯(cuò)誤；
C．含有分子間氫鍵的物質(zhì)導(dǎo)致其熔沸點(diǎn)升高，HF中含有氫鍵、HCl中不含氫鍵，所以氫鍵導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)高于HCl，故C錯(cuò)誤；
D．含有自由移動(dòng)的離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娗沂腔衔�，說明該物質(zhì)中含有離子鍵，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷、氫鍵、離子鍵等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，知道金屬、非金屬性強(qiáng)弱判斷方法，知道氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）25℃，1.01×105 Pa時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出572kJ的熱量，則表示H2的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．放電時(shí)甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動(dòng)．寫出電池負(fù)極的電極反應(yīng)式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正極的電極反應(yīng)式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算a的數(shù)值391．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
當(dāng)可逆反應(yīng)中凈生成N-H物質(zhì)的量為2mol 時(shí)，反應(yīng)放熱31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列電子式中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)
B．反應(yīng)（1）的無機(jī)試劑是液溴和鐵粉，實(shí)際起催化作用的是FeBr3
C．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲
D．反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．“海綿鎳鋁催化劑”是一種多孔的鎳鋁合金，常用作有機(jī)催化劑．現(xiàn)以某粗鎳（含Ni、Fe、Cu及難與酸、堿溶液反應(yīng)的不溶性雜質(zhì)）為原料制取該催化劑，主要流程如圖

：25℃時(shí)，以0.1mol/L金屬離子測(cè)定得到如表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)CuSCu（OH）2Ni（OH）2NiSFe（OH）3
Ksp6×10-363×10-19
pH開始沉淀4.77.21.9
沉淀完全6.79.23.2
根據(jù)信息回答：
（1）步驟①常用熱濃硫酸進(jìn)行酸浸，寫出酸浸時(shí)金屬鎳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Ni+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiSO4+SO2↑+2H2O．
（2）酸浸過程應(yīng)控制酸的濃度、溫度等條件，如圖是鎳的浸出率與溫度的關(guān)系，溫度高于100℃時(shí)，Ni2+浸出率降低的原因可能是溫度超過100℃后，Ni2+的水解程度變大，生成更多Ni（OH）2．

（3）濾液l中含有0.8mol/LNi2+、0.1mol/LFe3+、0.1mol/LCu2+，步驟②的連續(xù)操作過程需要先分離出鐵元素、銅元素，再制得鎳硫化合物．為達(dá)到此目的，應(yīng)先加NaOH將溶液調(diào)節(jié)至6.7≤pH＜7.2（填pH的取值范圍）；再加_D（選填最佳試劑的序號(hào)）．當(dāng)溶液中Ni2+開始形成NiS時(shí)，c（Cu2+）1.6×10-17mol/L．（忽略溶液體積變化）
A．硝酸        B．氨水      C．A12S3    D．H2S
（4）步驟③生成的Ni（CO）4中碳的化合價(jià)與KCN中碳的化合價(jià)相同，則Ni（CO）4中Ni的化合價(jià)為0；工業(yè)上也常用NaClO氧化NiSO4，將制得的NiOOH熱分解后進(jìn)行還原得到Ni．ClO-在堿性條件下氧化Ni2+生成NiOOH的離子方程式為ClO-+2Ni2++4OH-=2NiOOH+H2O+Cl-．
（5）步驟⑥的目的是降低鋁含量、獲得多孔狀的“海綿鎳鋁催化劑”，從而增強(qiáng)對(duì)氫氣的吸附性，步驟⑥的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有關(guān)鈉與水（水中滴加了酚酞試液）反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象，下列描述不正確的是（　　）
A．溶液變紅B．鈉沉入水底
C．鈉浮于水面D．鈉熔化成銀白色小球

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．系統(tǒng)命名：（CH3）2C（OH）CH2CH32-甲基-2-丁醇它的H-NMR譜中有4個(gè)峰，峰的面積比為6：3：2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，某氣態(tài)有機(jī)物與過量氧氣混合完全燃燒，恢復(fù)到室溫，使燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，體積比反應(yīng)前減少40mL，再通過NaOH溶液，體積又減少了40mL，該有機(jī)物的分子式是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．CH2OD．C2H4O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖所示裝置做實(shí)驗(yàn)：在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺直至褪色，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是（　�。�
A．溶有SO2的品紅溶液B．滴有酚酞的氨水溶液
C．滴有酚酞的NaOH溶液D．滴有石蕊的鹽酸溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案