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0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g；O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；質(zhì)量相等的O3和O2中，原子個(gè)數(shù)之比為
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算,原子結(jié)構(gòu)示意圖
專(zhuān)題：計(jì)算題,原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
結(jié)合分子構(gòu)成解答．
解答： 解；m（H2O）=0.5mol×18g/mol=9g，
O2-離子原子核外有10個(gè)電子，最外層電子數(shù)為8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，
質(zhì)量相等的O3和O2中，含有的氧原子的質(zhì)量相等，則氧原子的原子個(gè)數(shù)相等，比值為1：1．
故答案為：9；；1：1．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目較為基礎(chǔ)，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用即可解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反應(yīng)放熱），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、升高溫度只提高逆反應(yīng)速率
B、降低溫度可提高正反應(yīng)速率
C、使用催化劑能顯著增大反應(yīng)速率
D、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木炭與濃硫酸反應(yīng)可表示為：C+2H2SO4（濃）═CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物中，屬于氧化物的是
 
．
（2）木炭作
 
（填“氧化劑”或“還原劑”），硫酸
 
（填“被氧化”或“被還原”）．
（3）若消耗了1mol H2SO4，則生成
 
mol SO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖1所示

（1）溶液A的溶質(zhì)是
 
；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 

（3）某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了如圖所示2的裝置，調(diào)節(jié)滑動(dòng)變阻器，控制電流強(qiáng)度適中的情況下用其進(jìn)行緩慢電解NaCl溶液及相關(guān)實(shí)驗(yàn)（此時(shí)，打開(kāi)止水夾a，關(guān)閉止水夾b）．由于粗心，實(shí)驗(yàn)并未達(dá)到預(yù)期目的，但也看到了令人很高興的現(xiàn)象（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水通過(guò)）．請(qǐng)幫助他們分析并回答下列問(wèn)題：
①寫(xiě)出B裝置中的陽(yáng)極的電極反應(yīng)：
 

②A裝置中剛開(kāi)始時(shí)是否能夠看到噴泉？
 
（回答是或否）
③若想達(dá)到電解NaCl溶液的目的，應(yīng)如何改進(jìn)裝置，請(qǐng)?zhí)岢瞿愕囊庖?jiàn)：
 

④用石墨電極電解NaCl的飽和溶液，若電解后溶液的體積為200mL，測(cè)得pH=13，則陽(yáng)極得到的氣體質(zhì)量為
 
g （忽略氣體的溶解），外電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問(wèn)題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
試回答下列問(wèn)題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，其中向正反應(yīng)方向移動(dòng)的有
 

（選填A(yù)、B、C、D、E）；
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）在1L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在500℃下經(jīng)過(guò)30s達(dá)到平衡，則30s內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K；K的表達(dá)式
 
；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K2；
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：
 
；
（4）某溫度下C（s）+CO2（g）?2CO（g）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
A．c（CO2）=c（CO）            
B．K不變                
C．容器中的壓強(qiáng)不變
D．v正（CO）=2v正（CO2）        
E．c（CO）保持不變         
F．混合氣體相對(duì)分子質(zhì)量不變
（5）如圖1所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol C和1mol CO2，并使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g），并維持反應(yīng)過(guò)程中溫度不變．已知甲容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象如圖2所示，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出乙容器中CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用．
（1）請(qǐng)完成以下空白地方：FeO的摩爾質(zhì)量為
 
，1molFe2O3含有
 
個(gè)氧原子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（2）取少量飽和FeCl3溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到
 
生成；另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色液體，停止加熱，證明所得分散系類(lèi)型的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W、R、E是六種短周期元素，如圖是這六種元素的主要化合價(jià)與其原子序數(shù)的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、原子半徑：Z＞W(wǎng)＞R＞E
B、R的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)高
C、Z與Y可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物
D、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中存在如下反應(yīng)：A （g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0，某研究小組研究了只改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖：

下列判斷一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A、圖Ⅰ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高
B、圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高
C、圖Ⅱ研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高
D、圖Ⅲ研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用催化劑的效率較高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程的離子方程式正確的是（　　）
A、銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、碳酸氫鈣與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C、用石墨作電極電解AlCl3溶液：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
D、亞硫酸氫鈉溶液顯酸性：NaHSO3=Na++H++SO32-

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同步練習(xí)冊(cè)答案