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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
A、NaNO3 （溶液）
B、CH3COONa（固體）
C、Na2CO3（溶液）
D、CuSO4 （固體）
考點：化學反應速率的影響因素
專題：化學反應速率專題
分析：減緩反應速率，可降低氫離子濃度，或降低反應溫度，不影響生成氫氣的總量，則所加入物質與氫離子不反應，以此解答該題．
解答： 解：A．加入NaNO3溶液，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋅反應生成NO氣體，而不生成氫氣，故A錯誤；
B．加入CH3COONa（固體），生成醋酸，醋酸為弱酸，溶液氫離子濃度減小，反應速率減小，但不影響生成氫氣的總量，故B正確；
C．加入碳酸鈉溶液，消耗鹽酸，生成氫氣的反應速率降低，生成氫氣的總量減小，故C錯誤；
D．鋅置換出銅，形成原電池反應，反應速率增大，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學反應速率，側重于反應速率的影響因素的考查，注意把握物質的性質，易錯點為B，注意硝酸與金屬反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）命名CH3CH（C2H5）CH（C2H5）CH（CH3）2：
 

（2）苯酚和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 

（3）乙醛與銀氨溶液反應的化學方程式：
 
；
（4）化合物  有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式：
 
．
①能發(fā)生銀鏡反應；②含苯環(huán)且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫原子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列元素中，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（　�。�
A、FB、ClC、SD、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

2，2，4-三甲基戊烷的結構簡式是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

在50mL 0.5mol/L的氯化鋁溶液中加入4.0mol/L的氫氧化鈉溶液，可得到1.56g沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積可能是（　�。�
A、15 mL
B、20 mL
C、30 mL
D、45 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于食品添加劑的敘述中不正確的是（　�。�
A、食鹽可同時用作防腐劑和調味劑
B、亞硝酸鈉一定的致癌性
C、著色劑僅能使食品顏色鮮艷，而不能改變營養(yǎng)，故不屬于食品添加劑
D、苯甲酸鈉可用作食品的防腐劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、0.5mol/L的NaHSO3溶液與1.0mol/L的NaClO溶液等體積混合：HSO3-+ClO-═SO42-+Cl-+H+
B、氫氧化鐵溶于氫碘酸中：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O
C、漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產生大量紅褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClO
D、NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3?H2O+BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g）．反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間的關系如圖2所示．則下列結論正確的是（　�。�
A、反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率v（X）=0.3 mol/（L?min）
B、平衡時容器內的壓強為反應前的0.9倍
C、保持其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數K減小
D、若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于雜化軌道的敘述中，不正確的是（　�。�
A、分子中中心原子通過SP3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構
B、雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子
C、C2H4分子中兩個C原子間均以雜化軌道成鍵
D、N2分子中N原子沒有雜化，分子中有一個σ鍵、2個π鍵

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