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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物14.8 g，配成稀溶液后加入12.4 g堿石灰，充分反應(yīng)后，溶液中檢測不到Ca²⁺、CO₃^2－、HCO₃^－，然后將體系中的水分蒸干，得到29.0 g白色固體．求原混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量．

答案：

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)“量”的說法正確的是（　　）

A．相同質(zhì)量的Al和Al₂O₃分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)時，Al₂O₃消耗堿量多

B．反應(yīng)N₂O₄+N₂H₄→N₂+H₂O中，若有1 mol N₂O₄參加反應(yīng)，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C．由Na₂CO₃和NaHCO₃組成的混合物中，若n（Na⁺）：n（C）=7：5，則n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=2：3

D．1 mol Cl₂參加的任何反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 N_A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列比較中，正確的是（　�。�

A．溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃

B．熱穩(wěn)定性：K₂CO₃＞KHCO₃＞H₂CO₃

C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Li＞Na＞K＞Rb

D．同質(zhì)量的Na₂CO₃ 和NaHCO₃分別與足量稀硫酸反應(yīng)，同溫同壓下產(chǎn)生CO₂的體積：Na₂CO₃＞NaHCO₃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列幾種類推結(jié)論中，正確的是（　�。�

A．由2Cu+O₂?2CuO可推出同族的硫也有Cu+S?CuS

B．Fe₃O₄可表示為FeO?Fe₂O₃，則Pb₃O₄可表示為PbO?Pb₂O₃

C．Mg能在CO₂中燃燒，所以Na也能在CO₂中燃燒

D．CO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂與Na₂O₂反應(yīng)只生成Na₂SO₃和O₂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．下列選項錯誤的是

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù)	1.77×10^-5	4.9×10^-10	K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11

（　　）

A、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（NaHCO₃）＞pH（HCOONa）

B、2CN^-+H₂O+CO₂→HCN+CO₃^2-

C、等物質(zhì)的量濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合后溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^-）

D、NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含離子的化學(xué)組分及其濃度如下表：

離子	H⁺	K⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol?L^-1	未測定	4×10^-6	6×10^-6	2×10^-5	4×10^-5	3×10^-5	2×10^-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=

．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+

O₂（g）=H₂0 （g）△H=-241.8kJ?mol^-1
C（s）+

O₂（g）=CO （g）△H=-110.5kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質(zhì)可作洗滌劑的是

．
a．Ca（OH）₂ b．Na₂CO₃ c．CaCl₂d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中有NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化
①若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，汽缸中的化學(xué)反應(yīng)式為N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0
1300℃時將1mol空氣放在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達到平衡，測得NO為8×10^-4mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K=

．汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，其原因是

．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NOx的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為

．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO，2CO（g）=2C（s）+O₂（g）
已知該反應(yīng)的△H＞0，判斷該設(shè)想能否實現(xiàn)并簡述其依據(jù)：

．

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