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已知N2+O2===2NO為吸熱反應，ΔH＝+180 kJ·mol-1，其中N===N、O===O鍵的鍵能分別為946 kJ·mol-1、498 kJ·mol-1，則N—O鍵的鍵能為


  1. A.
    1 264 kJ·mol-1
  2. B.
    632 kJ·mol-1
  3. C.
    316 kJ·mol-1
  4. D.
    1 624 kJ·mol-1
B
反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，即946 kJ·mol－1＋498 kJ·mol－1－2x＝180 kJ·mol－1，解得x＝632 kJ·mol－1 ，答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?上海一模）工業(yè)生產硝酸銨的流程圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出硝酸銨在工農業(yè)生產中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
（任寫一條）
（2）已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H=-92kJ?mol-1．請回答：
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，充分反應后，放出的熱量
＜
＜
（填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下，1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣，放出92.4kJ熱量，該反應為可逆反應，不可能進行完全，又因為反應溫度為500℃，所以放出的熱量小于92.4kJ
．
②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有
CEF
CEF

A．降低溫度       B．最適合催化劑活性的適當高溫          C．增大壓強
D．降低壓強       E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣              F．及時移出氨
（3）已知鉑銠合金網未預熱也會發(fā)熱．寫出氨催化氧化的化學方程式：
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
，該反應的化學平衡常數表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（增大、減小、無影響），其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
因為氨的催化氧化反應是放熱反應，所以升高溫度，K會減�。�
．
（4）在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H2和N2混合，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N2的轉化率為
30%
30%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?中山模擬）運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
向左
向左
一移動（填“向左”“向右”或“不”，下同），反應的△H
不變
不變
（填“增大…‘減小”或“不變”）．使用催化劑則平衡
不
不
移動，反應的△H
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）已知：O2（g）═O2+（g）+eˉ△H1=+1175.7kJ/mol
PtF6（g）+e-?PtF6ˉ （g）△H2=-771.1kJ/mol
O2+PtF6ˉ（s）═O2+（g）+PtF6ˉ（g）△H3=+482.2kJ/mol
則反應O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6ˉ（S）  的△H=
-77.6 kJ/mol
-77.6 kJ/mol
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，生成
Cu（OH）2
Cu（OH）2
沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
．
已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10ˉ11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10ˉ20．
（4）7℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol/L、c（N2O4）=0.0120mol/L．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數K值為
13.3
13.3
．（保留至0.1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硝酸銨在工農業(yè)生產和國防中占有極為重要的位置，下面的流程圖是硝酸銨的工業(yè)生產工藝過程．

根據圖回答下列問題：（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．請回答：①在500℃、1.01×105 kPa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，充分反應后，放出的熱量小于92.4 kJ，理由：②為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有．A．降低壓強B．最適合催化劑活性的適當高溫C．增大壓強D．及時移出氨E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣（2）氨催化氧化的化學方程式為4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0．
該反應的化學平衡常數表達式K=
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
c4(NO)?c6(H2O)
c4(NH3)?c5(O2)
，當溫度升高時，K值
減小
減小
（填“增大”“減小”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

已知N2+O2=2NO為吸熱反應，△H=180kJ/mol，其中N≡N、O=O鍵的鍵能分別為946kJ/mol、498kJ/mol，則N-O鍵的鍵能為
[     ]
A.1264kJ/mol
B.632kJ/mol
C.316kJ/mol
D.1624kJ/mol

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