Question

電解質可按其在水溶液中電離程度不同分為強電解質和弱電解質
（1）下列物質中，①NaCl溶液；②NaOH；③H₂O；④CH₃COOH；⑤BaSO₄；⑥鹽酸；⑦NH₃?H₂O；⑧CO₂；⑨CH₃COONa；⑩Cu
上述物質中

 

是強電解質；

 

是弱電解質．
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使此平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是

 

A．向水中加入NaHSO₄固體        B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（3）現(xiàn)有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，這三種溶液中c（H⁺） 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小關系為

 

；將這三種溶液分別稀釋100倍，稀釋后三種溶液中c（H⁺） 分別為c1、c2和c3，則c1、c2和c3的大小關系為

 

．

Answer 1

考點：強電解質和弱電解質的概念,弱電解質在水溶液中的電離平衡,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
強電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；弱電解質是在水溶液中不能完全電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水等；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質；
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說明是陽離子水解結合氫氧根離子生成弱電解質，溶液呈酸性；
（3）pH=-lgc（H⁺），PH相同，c（H⁺）相同；將這三種溶液分別稀釋100倍，醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，鹽酸、硫酸是強電解質，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進醋酸電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度判斷其pH的關系；

解答： 解：①NaCl溶液中有自由移動的鈉離子和氯離子，能導電，但它是混合物，它不是電解質；
②NaOH在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，能完全電離出自由移動的鈉離子和氫氧根離子導致導電，所以NaOH是強電解質；
③H₂O不能完全電離，H₂O?H⁺+OH^-，H₂O是弱電解質；
④CH₃COOH在水溶液中能部分電離出乙酸根離子和氫離子CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，能導電，是化合物，是弱電解質；
⑤BaSO₄屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質，屬于強電解質；
⑥鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質；
⑦NH₃?H₂O在水溶液中不能完全電離，NH_3^?H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₃?H₂O是弱堿，是弱電解質；
⑧CO₂的水溶液雖然能導電，但導電的離子是二氧化碳和水反應生成的碳酸電離，不是二氧化碳自身電離的，為非電解質；
⑨CH₃COONa屬于鹽，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質，屬于強電解質；
⑩Cu屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；
故答案為：②⑤⑨；③④⑦；
（2）水中存在平衡：H₂O?H⁺+OH^-△H＞0，欲使平衡右移，且溶液顯酸性，說明是陽離子水解結合氫氧根離子生成弱電解質，溶液呈酸性；
A．向水中加入NaHSO₄固體，抑制水的電離，平衡逆向進行，故A不符合；
B．向水中加Na₂CO₃固體，碳酸根離子水解促進水的電離，溶液呈堿性，故B不符合；
C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液是中性，故C不符合；
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體，銨根離子水解促進水的電離，溶液呈酸性，故D符合；
故選D．
（3）pH=-lgc（H⁺），PH相同，c（H⁺）相同，所以a=b=c，醋酸是弱電解質，鹽酸、硫酸都是強電解質，因為醋酸中存在電離平衡，鹽酸、硫酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸、硫酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸、硫酸溶液中C（H⁺），所以C₃＞C₂=C₁，
故答案為：a=b=c；C₃＞C₂=C₁；

點評：本題考查電解質、非電解質的定義、水、弱電解質電離平衡的影響因素的分析判斷，注意概念的整理和把握、熟練掌握物質的性質、反應現(xiàn)象、特別是pH與溶液濃度的大小關系是解答關鍵，題目難度中等．