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下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列的是(　　)

A．O2、I2、Hg                        B．CO2、Al2O3、KCl

C．Na、K、Rb                        D．H2S、H2Se、H2Te


D　[A項(xiàng)可聯(lián)系三種物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)判斷，O2為氣體，I2為固體，Hg為液體，熔點(diǎn)應(yīng)為O2<Hg<I2；B項(xiàng)中CO2為氣體，而KCl和Al2O3為離子化合物，在常溫下均為固體，由離子半徑K＋>Al3＋，Cl－>O2－且后者電荷數(shù)高于前者，可知Al2O3的熔點(diǎn)應(yīng)高于KCl；C項(xiàng)堿金屬的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)增大而降低；D項(xiàng)中三種物質(zhì)為氧族元素的氣態(tài)氫化物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增大，熔點(diǎn)依次升高。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某溫度下，某反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，H2的濃度減小。下列說法正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/p>

B．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小

D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO＋H2OCO2＋H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如圖所示。

試根據(jù)元素在同期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問題。

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_________________________________。各主

族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)的____________變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測下列關(guān)系式中正確的是________(填寫編號(hào)，多選倒扣)。

①E(砷)>E(硒)　　�、贓(砷)<E(硒)

③E(溴)>E(硒)　　�、蹺(溴)<E(硒)

(3)估計(jì)1 mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍：

_____<E<____________。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)寫出與H2O分子電子數(shù)相等的微粒________(寫一個(gè)即可)。

(2)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H＋形成水合氫離子(H3O＋)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是________。

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變

B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(3)將白色的無水CuSO4固體溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配位數(shù)是4的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于范德華力的敘述不正確的是(　　)

A．是一種較弱的化學(xué)鍵

B．范德華力較弱，破壞它所需能量較少

C．范德華力對(duì)物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)有影響

D．稀有氣體原子之間存在范德華力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是(　　)

A．宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。微觀粒子的種類和數(shù)量不同、彼此的結(jié)合方式多樣，決定了物質(zhì)的多樣性

B．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，如果分子的組成或結(jié)構(gòu)變了，其化學(xué)性質(zhì)就變了

C．構(gòu)成宏觀物質(zhì)的微觀粒子之間存在多種形式的相互作用，如離子鍵、共價(jià)鍵等等

D．儲(chǔ)存在物質(zhì)中的化學(xué)能在化學(xué)反應(yīng)前后是不變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


答案　AB

解析　水分子中各原子已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，H3O＋是H＋和H2O中的O形成配位鍵；[B(OH)4]－是3個(gè)OH－與B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，還有1個(gè)OH－的O與B形成配位鍵；其他項(xiàng)均不能形成配位鍵。

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是(　　)

A．冰熔化  B．溴蒸氣被木炭吸附

C．酒精溶于水  D．氯化氫氣體溶于水

★   ★★

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z是三種主族元素，如果Xn＋陽離子與Yn－陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn－陰離子半徑大于Yn－陰離子半徑，則三種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是(　　)

A．Z>X>Y    B．X>Y>Z

C．Z>Y>X  D．X>Z>Y

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