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20．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molCl2參加反應轉移電子數(shù)不一定為2NA
B．在16g18O2中含有10NA個中子
C．標準狀況下，22.4L HF中含2NA個原子
D．3mol單質Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去9NA個電子

分析 A．根據(jù)Cl2參加反應后的價態(tài)來分析；
B．18O的摩爾質量為16g/mol，1mol18O含有10mol中子；
C．標況下，氟化氫不是氣體；
D．鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價．

解答 解：A．由于Cl2參加反應后的價態(tài)不能確定，故1mol氯氣反應后轉移的電子數(shù)無法確定，故A正確；
B．1mol18O含有10mol中子，16g18O2中氧原子的物質的量小于1mol，故B錯誤；
C．標況下，氟化氫不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氯化氫的物質的量，故C錯誤；
D．鐵生成四氧化三鐵后，變?yōu)?$\frac{8}{3}$價，故3mol鐵失去8mol電子即8NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預先加入鋅粒．已知二價鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應．制備過程中發(fā)生的相關反應如下：

Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化． 
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸  
C．先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是使鋅與CrCl3充分反應得到CrCl2．
（5）已知其它反應物足量，實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實驗后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.48g，則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為84.0%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．電子級鈷氧化物用于半導體工業(yè)和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物．其工業(yè)制取流程如圖1：

（1）濾渣A的成分除Co的磷酸鹽和Fe（OH）3外還有Si （填化學式）．
（2）加入Co3（PO4）2的目的是調節(jié)溶液pH，保證Co2+不沉淀，而使鐵離子全部沉淀．
（3）Co與稀硝酸反應生成Co2+的離子方程式為3Co+8H++2NO3-═3Co2++4H2O+2NO↑．
（4）濾渣B經(jīng)過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如圖2：
寫出C點物質的化學式：Co3O4．
（5）上述制備過程中采用草酸鹽作為沉淀劑，由于生產(chǎn)成本較高，某科研小組研究從鈷渣酸浸液（主要成分為CoSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3）出發(fā)，以碳銨（NH4HCO3）代替草酸鹽作沉淀劑，并由此制備氧化鈷．請結合相關信息，補充完整實驗步驟．
已知：a．金屬離子生成氫氧化物沉淀pH如下表（開始沉淀pH按金屬離子1.0mol/L計算）
開始沉淀的pH完全沉淀的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Co2+7.29.2
b．CoSO4與NH4HCO3反應時，母液中鈷離子含量與溶液pH關系圖如圖3：
由鈷渣酸浸液制備氧化鈷的實驗步驟依次為（可選用的試劑：碳銨、稀硫酸、NaOH溶液）
①往鈷渣酸浸液中滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液pH（5.0，7.2），使Fe3+、Al3+沉淀完全；②過濾；③配制一定濃度的碳銨溶液，緩慢加入到濾液中，攪拌，控制pH至7.0左右，使Co2+沉淀完全，過濾；④將蒸餾水加熱至70℃以上，洗滌CoCO3沉淀3次，干燥；⑤400℃焙燒3h，得產(chǎn)品氧化鈷．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．白藜蘆醇是一種抗腫瘤的藥物，合成它的一種路線如圖：

（1）化合物A長期暴露在空氣中會變質，其原因是酚類化合物易被空氣中的O2氧化．
（2）化合物F中的含氧官能團且呈酸性的名稱是羧基．
（3）反應④中加入X的分子式為C9H10O3，X的結構簡式為．
（4）①～④反應中，屬于取代反應的是①②③．
（5）設置反應③的目的是保護酚羥基．
（6）D的一種同分異構體滿足下列條件：
Ⅰ．屬于α氨基酸；
Ⅱ．能使溴水褪色，但不能使FeCl3溶液顯色
Ⅲ．分子中有7種不同化學環(huán)境的氫，且苯環(huán)上的一取代物只有一種．
寫出符合上述條件的該同分異構體的一種結構簡式．
（7）根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以乙醛為原料制備CH3CH═C（CH3）COOH的合成路線流程圖（無機試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．A、B、C是周期表中相鄰的三種主族元素，A和B同周期，B和C同主族，三種元素原子最外層電子數(shù)之和恰好為核內(nèi)質子之和的$\frac{1}{2}$．則A、B、C三種元素分別是（　�。�
A．N  O   PB．Li  Be  MgC．C  N  PD．Ar  Cl  F

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．按照要求將相應序號填入空白中：
①35Cl②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥${\;}_{6}^{14}$C⑦SO2⑧${\;}_{7}^{14}$N⑨石墨
（1）①⑤互為同位素
（2）④⑦為酸性氧化物
（3）⑥⑧的質量數(shù)相等，但不能互為同位素
（4）②⑨互稱同素異形體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子反應的方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+
B．等體積、等濃度的Ba（OH）2稀溶液與NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某小組同學按圖所示流程進行實驗，用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質不參加反應且不溶于水）和純堿為原料制取燒堿，請你參與討論并回答相關問題．

（1）貝殼高溫煅燒時，發(fā)生反應的化學方程式是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑；
（2）固體A和還原鐵粉是食品包裝袋中常用的兩種干燥劑．
①可區(qū)分兩種干燥劑的簡單物理方法是用磁鐵吸引；
②操作Ⅰ中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（3）溶液蒸發(fā)結晶得到固體C的過程中，常用玻璃棒攪拌，其目的是使液體受熱均勻，防止液滴外濺；
【問題與發(fā)現(xiàn)】該小組同學所得到固體C一定是純凈的NaOH嗎？
【猜想與假設】根據(jù)反應原理，甲、乙、丙三位同學提出以下猜想：
甲：純凈的NaOH；乙：NaOH和Na2CO3的混合物；丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物
【探究與驗證】甲、乙、丙三位同學分別設計下列方案，對自己的猜想進行驗證．他們的實驗操作、現(xiàn)象和結論記錄如下表，請參與他們的探究并完成所缺內(nèi)容．
實驗操作現(xiàn)象結論
甲取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴酚酞試液溶液變紅猜想成立
乙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加足量稀硫酸無氣泡產(chǎn)生猜想不成立
丙取少量固體C，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀猜想成立
【反思與評價】根據(jù)實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某�；瘜W興趣小組的同學為了探究原電池工作的原理，進行了如下系列實驗，請你一起參與實驗并分析實驗結果后回答有關問題：

（1）實驗一中銅片、鋅片表面均有紅色物質析出，電流計指針偏轉，但較短時間內(nèi)電流即明顯減�。畬嶒灲Y束時測得鋅片減少了3.94g，銅片增重了3.84g，則該原電池的工作效率是60%（指參加原電池反應的鋅占反應總量的百分數(shù)）．
（2）實驗二中剛將銅、鋅片插入溶液中時電流計指針有偏轉，但立即就歸零了．解釋鋅失去的電子能不能持續(xù)通過導線流向銅極給Cu2+鋅失電子則形成Zn2+進入溶液顯正電性，Cu2+得電子則溶液顯負電性，兩種因素均阻礙電子流向銅板．
（3）實驗三中鹽橋中的K+流向CuSO4溶液（填ZnSO4或CuSO4），如果Zn的消耗速率為1×10-3 mol/s，則K+的遷移速率為2×10-3mol/s．
（4）實驗四中，調節(jié)低壓電源的電壓到6V，并把其正、負極分別與上圖裝置中的兩個碳電極相連接；接通電源，圖示中的“+”連接到電源的正極上，“-”連接到電源的負極上，電解氫氧化鉀溶液制取氫氣、氧氣，且制得的氫氣與氧氣的體積比為2：1，去掉電源，該裝置就成為一只氫氧燃料電池，用帶有一小燈泡的導線連接a、b，燈泡即可發(fā)亮．則下列說法錯誤的是BD．
A．在電解KOH溶液制備H2和O2時，KOH的作用是增強溶液的導電性，一段時間后其濃度增大
B．當作為氫氧燃料電池時，c極發(fā)生氧化反應，d極發(fā)生還原反應
C．當作為氫氧燃料電池時，電解質溶液中的OH-向著d極移動
D．如將KOH溶液換成稀H2SO4，且作為氫氧燃料電池時，c極的電極反應為：O2+2H2O+4e-═4OH-．

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