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取1 mol•L-1 AlCl3溶液60 ml，加入90 ml未知濃度的NaOH溶液，結果得到2.34 g Al(OH)3沉淀，求此NaOH溶液的物質的量濃度。

 

答案：
解析：

1 mol•L-1或2.3 mol•L-1

 


提示：

Al3+與OH－反應時，OH－若對Al3+不足量或適量，則只發(fā)生反應Al3++3OH－＝Al(OH)3↓，生成Al(OH)3的量可由OH－的量來計算；若OH－對Al3+部分過量，則還有部分Al(OH)3溶解生成AlO2－，最終得到的Al(OH)3量為最大量Al(OH)3與溶解的Al(OH)3量的差值。所以，當OH－為未知濃度時，同一沉淀值可能對應有兩種濃度的OH－。即：

（1）選量：因為＝1 mol•L-1×0.06 ml＝0.06 mol，＝＝0.03 mol。＞所以，產(chǎn)生2.34 g Al(OH)3可能有兩種OH－濃度。

（2）①OH－不足量：Al3+  ～  3OH－  ～  Al(OH)3↓

3 mol      1 mol

∴ 0.09 L•x  ∵0.03 mol        x＝1 mol•L-1

②OH－部分過量：  Al(OH)3   ～   OH－

1 mol         1 mol

∵ (0.06－0.03)mol  ∴0.09y－0.06×3     y＝2.3 mol•L-1

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014學年貴州省六校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2 2PCl5

PCl3

—112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

（一）制備：RU 圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）

（1）儀器乙的名稱____________。

（2）實驗室用漂白粉加濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：_______________________ 。

（3）堿石灰的作用是____________________。

（4）向儀器甲中通入干燥Cl2之前，應先通入一 段時間的CO2，其目的是____________________。

（二）提純：

（5）粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過_________________（填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（三）分析：

測定產(chǎn)品中PCl3純度的方法如下：迅速稱取4．200 g產(chǎn)品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入過量的0．1000 mol/L 20．00  mL 碘溶液，充分反應后再用0．1000 mol/L  Na2S2O3溶液滴定過量的碘，終點時消耗10．00  mL Na2S2O3溶液。

已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假設測定過程中沒有其他反應。

（6）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為____________________ 。若滴定終點時俯視讀數(shù)，則PCl3的質量分數(shù)_______(偏大、偏小、或無影響)

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖南省株洲市高三第四次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

PCl3可用于半導體生產(chǎn)的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

 

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·mL－1

其他

黃磷

44．1

280．5

1．82

2P(過量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(過量)2PCl5

PCl3

－112

75．5

1．574

遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

POCl3

2

105．3

1．675

遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

 

如圖是實驗室制備PCl3的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl2之前，需先通入一段時間CO2，目的是                                  。

（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl5的生成。

（3）粗產(chǎn)品品中常含有POCl3、PCl5等。加入黃磷加熱除去PCl5后，通過                   （填實驗操作名稱），即可得到PCl3的純品。

（4）已知：a．H3PO3+H2O+I2  H3PO4+2HI；b．(NH4)3BO3溶液可與HI和H3PO4反應生成H3BO3（弱酸）；c．Na2S2O3溶液可定量測定碘：I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI

①測定產(chǎn)品中PCl3質量分數(shù)的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：

步驟1：迅速移取m g產(chǎn)品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。

步驟3：準確加入c1 mol/L碘溶液V1 mL（過量），再                                。

步驟4：用標準Na2S2O3溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續(xù)滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c2 mol/L Na2S2O3溶液V2 mL。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，該產(chǎn)品中PCl3的質量分數(shù)為                 （用含字母的代數(shù)式表示）。

 

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