Question

有pH=13的Ba(OH)₂和NaOH的混合溶液100mL，取出25mL用0.05mol·L^-1的H₂SO₄進行滴定，當(dāng)?shù)味ǖ匠恋聿辉僭黾訒r，所用H₂SO₄的體積是滴定終點所用H₂SO₄溶液體積的一半，求：

（1）當(dāng)沉淀不再增加時溶液的pH。

（2）原混合溶液中Ba(OH)₂、NaOH的物質(zhì)的量濃度。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：當(dāng)沉淀不再增加時，已發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O，其中OH-與H+反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1∶1，也即這時溶液中OH-反應(yīng)了一半，剩余的OH-物質(zhì)的量為原來的一半，溶液仍為堿性，因此要計算溶液的pH，應(yīng)先求此時溶液中OH-的濃度，由此再求H+的濃度而求得pH。要求OH-濃度還應(yīng)該注意到加入H2SO4后，溶液的總體積要增大，等于原溶液體積加上加入H2SO4溶液的體積。 （2）從（1）的計算中可求得Ba(OH)2物質(zhì)的量進而求其濃度，同理可得NaOH物質(zhì)的量，進而求得其濃度。 （1）pH=13，則混合液中c(OH)=1´10-1mol×L-1 H2SO4中c(H+)=0.05mol×L-1´2=0.1mol×L-1 因此滴定至終點消耗硫酸的體積等于混合液體積為25mL。 則沉淀不再增加時消耗  此時消耗OH-的物質(zhì)的量為0.1mol×L-1´12.5´10-3L=1.25´10-3mol 剩余OH-物質(zhì)的量為0.1mol×L-1´25´10-3L-1.25´10-3mol=1.25´10-3mol 此時溶液中             pH=1gc(H+)=-1g30´10-14=12.48 （2）Ba2++2OH-+2H++SO42-══BaSO4↓+2H2O n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)=0.05mol×L-1´12.5´10-3L=5´12.5´10-5mol c[Ba(OH)]= n(NaOH)=0.1mol×L-1´12.5´10-3L=12.5´10-4mol c(NaOH)=