Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、△H的大小與熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
• B、生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0
• C、在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
• D、破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A．焓變和物質(zhì)的量有關(guān)，計量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變；
B．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和；
C．任何化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化；
D．△H=斷裂化學(xué)鍵的能量和-成鍵的能量和．

解答： 解：A．焓變和物質(zhì)的量和物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)，計量數(shù)改變，反應(yīng)的焓變改變，故A錯誤；
B．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，所以當(dāng)生成物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時，反應(yīng)吸熱，△H＞0，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，斷鍵和成鍵都有能量變化，所以說任何化學(xué)反應(yīng)都一定有能量變化，故C錯誤；
D．．△H=反應(yīng)物中斷裂化學(xué)鍵的能量和-生成物中斷裂化學(xué)鍵的能量和，△H＜0為放熱反應(yīng)，則破壞生成物全部化學(xué)鍵所需要的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需要的能量時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故D錯誤；
故選：B．

點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)焓變與反應(yīng)的吸、放熱關(guān)系，把握常見反應(yīng)中的能量變化為解答的關(guān)鍵，注意焓變的計算方法．