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化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、PM2.5顆粒直徑約是原子直徑的2.5倍
B、淀粉、蔗糖、氨基酸在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C、植物油通常能和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
D、應(yīng)該倡議禁止向綠色食品中添加任何化學(xué)物質(zhì)
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,有機(jī)化學(xué)反應(yīng)的綜合應(yīng)用,常見(jiàn)的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．PM2.5顆粒直徑小于2.5μm；
B．氨基酸不能水解；
C．植物油可在堿性條件下水解；
D．化學(xué)物質(zhì)不一定有污染．
解答： 解：A．PM2.5顆粒直徑小于2.5μm，而不是原子直徑的2.5倍，故A錯(cuò)誤；
B．氨基酸不能水解，故B錯(cuò)誤；
C．植物油可在堿性條件下水解，為皂化反應(yīng)，常用于制造肥皂，故C正確；
D．應(yīng)禁止向綠色食品中添加有害物質(zhì)，并不是所有的化學(xué)物質(zhì)都不能添加，如水等，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及環(huán)境污染、油脂、蛋白質(zhì)的性質(zhì)等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與生活、環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cl2通入100mL NaOH溶液中充分反應(yīng)，生成0.1mol的NaCl，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)后溶液中ClO-的個(gè)數(shù)為0.1NA
B、原NaOH濃度為1mol/L
C、參加反應(yīng)的氯氣分子為0.1NA
D、轉(zhuǎn)移電子為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=7的任何溶液中含有OH-數(shù)目均為10-7NA
B、23g乙醇中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA
C、4.8g O2和O3以任何比例組成的混合氣體中含有的氧原子數(shù)目均為0.3NA
D、常溫常壓下，2.24L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見(jiàn)的酸，f是無(wú)色無(wú)味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問(wèn)題：
（1）圖B對(duì)應(yīng)的物質(zhì)名稱(chēng)是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類(lèi)型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知2A（g）+B（g）?2C（g），△H=-a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A和1mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度為ω mol/L，放出熱量為b kJ．
（1）比較a
 
b（填“＞”“=”或“＜”）．
（2）下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
T2（填“＞”、“=”或“＜”）．
T/K T1 T2 T3
K 1.00×107 2.45×105 1.88×103
若在原來(lái)的容器中，只加入2mol C，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量為c kJ，C的濃度
 
（填“＞”“=”或“＜”）ω mol/L，a、b、c之間滿(mǎn)足何種關(guān)系
 
（用代數(shù)式表示）．
（3）在相同條件下要想得到2a kJ熱量，加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是
 
．
A.4mol A和2mol B      B.4mol A、2mol B和2mol C
C.4mol A和4mol B      D.6mol A和4mol B
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．及時(shí)分離出C氣體     B．適當(dāng)升高溫度
C．增大B的濃度         D．選擇高效催化劑
（5）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2mol A和1mol B，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量為d kJ，則d
 
b（填“＞”、“=”或“＜”），理由是
 
．
（6）在一定溫度下，向一個(gè)容積可變的容器中，通入3molA和2molB及固體催化劑，使之反應(yīng)，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為起始時(shí)的90%．保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為4mol A、3mol B和2mol C，則平衡時(shí)A的百分含量
 
（填“不變”、“變大”、“變小”或“無(wú)法確定”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有下列七種物質(zhì)：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl  ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne
回答下列問(wèn)題
（1）不存在化學(xué)鍵的是
 
；（填序號(hào)）
（2）含有極性鍵和非極性鍵的是
 
；（填序號(hào)）
（3）NaHSO4固體溶于水，破壞了
 
鍵；其電離方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①一⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（l）其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 

（2）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="pzkxcde" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 

（4）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 

（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為
 
（填序號(hào)）
a．MnO2       b．FeCl3        c．Na2SO3        d．KMnO4
（6）寫(xiě)出呈兩性的氧化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 

（7）②的單質(zhì)與⑦的氧化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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