Question

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器（兩容器容積保持不變）． 
（1）向甲容器中通入3mol N₂和4mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol．此時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

 

．（用含有“a”的表達(dá)式表示）．若在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將

 

（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol，

a

b

 

1

2

（選填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：反應(yīng)方程式為N₂+3H₂?2NH₃，
（1）根據(jù)反應(yīng)方程式N₂+3H₂?2NH₃，利用三段式法解答，在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將增大；
（2）根據(jù)壓強(qiáng)對平衡移動的影響分析．

解答： 解：（1）N₂ +3H₂ ?2NH₃，
起始（mol）：3  4       0   
轉(zhuǎn)化（mol）：0.5a  1.5a         a 
平衡（mol）：（3-0.5a）（4-1.5a）   a
NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是

a

3-0.5a+4-1.5a+a

=

a

7-a

，在達(dá)到平衡狀態(tài)的甲容器中通入少量的N₂，雖然平衡向正反應(yīng)分析移動，但加入與轉(zhuǎn)化的相比較，轉(zhuǎn)化的較少，則達(dá)到新平衡時(shí)，體系中N₂的體積分?jǐn)?shù)將增大，
故答案為：

a

7-a

；增大；
（2）若起始時(shí)，向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動，則

a

b

＜

1

2

，
故答案為：＜．

點(diǎn)評：該題綜合性強(qiáng)，對學(xué)生的思維能力要求高，不易得分．該題的關(guān)鍵是明確等效平衡的含義以及判斷依據(jù)，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力．