Question

據(jù)以下判斷Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，從強(qiáng)到弱的順序?yàn)棰貴e+CuCl₂=FeCl₂+Cu ②2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂（ ）
A．Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺
B．Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺
C．Fe²⁺＞Cu²⁺＞Fe
D．Cu²⁺＞Fe²⁺＞Fe³⁺

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中含有元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答．
解答：解：①中Cu元素的化合價(jià)降低，則CuCl₂為氧化劑，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
②中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，則FeCl₃為氧化劑，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
則各粒子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕e³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查氧化性的比較，明確氧化還原反應(yīng)中氧化劑的判斷及氧化性比較的規(guī)律即可解答，難度不大，注重了基礎(chǔ)知識的考查．