Question

下列方程式正確的是（　�。�

A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．硫化鈉溶液顯堿性的原因：S2-+2H2O?H2S+2OH-

C．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．氧化亞鐵溶于稀硝酸中：3FeO+NO3-+10H+=3Fe3++NO↑+5H2O

Answer 1

A．溶液pH=7時，硫酸氫鈉與氫氧化鋇物質的量應為2：1，2NaHSO₄+Ba（OH）₂══Na₂SO₄+BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．多元弱酸的陰離子水解是分步進行的，S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯誤；
C．等體積、等濃度的Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液混合Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓++H₂O，故C錯誤；
D．硝酸有強氧化性，能將二價鐵氧化為三價鐵，稀硝酸的還原產物是一氧化氮，故D正確．
故選D．