Question

A、B、C、D是同一周期的四種元素．A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1．A元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中第一電離能最�。瓸元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-硫酸完全反應(yīng)．B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂．根據(jù)以上事實(shí)，填寫下列空白：
A的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

 

，C原子的電子式為

 

；BD₂的電子式為

 

；若向C的氧化物的水化物中加人A的氧化物的水化物，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的原子在本周期中第一電離能最小，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，B的氧化物能與酸反應(yīng)，其氧化物中B顯+2價(jià)，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全，則BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則BO的相對分子質(zhì)量=

2

0.5×0.1

=40g/mol，則B的相對原子質(zhì)量為40-16=24，所以B是Mg元素，則A是Na元素，C是Al元素；B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，則化合物中D表現(xiàn)-1價(jià)，則D為Cl元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D是同一周期的四種元素，A元素的原子在本周期中第一電離能最小，則A處于ⅠA族，A、B、C的原子序數(shù)依次相差為1，則B處于ⅡA族、C處于ⅢA族，B的氧化物能與酸反應(yīng)，其氧化物中B顯+2價(jià)，B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL 0.5mol?L^-1硫酸完全，則BO的物質(zhì)的量等于硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×0.5mol/L=0.05mol，則BO的相對分子質(zhì)量=

2

0.5×0.1

=40g/mol，則B的相對原子質(zhì)量為40-16=24，所以B是Mg元素，則A是Na元素，C是Al元素；B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD₂，則化合物中D表現(xiàn)-1價(jià)，則D為Cl元素，
A為Na元素，原子核外有11個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
C原子是Al，電子式為；
MgCl₂ 的電子式為；
C的氧化物的水化物為Al（OH）₃，A的氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成NaAlO₂與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：；；；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，計(jì)算推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重化學(xué)用語的考查，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．