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以下實(shí)驗(yàn)中必須用溫度計(jì)的是
C、D、E
C、D、E
，必須水浴加熱的是
B、E、F
B、E、F
．
A  乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)            B  乙酸乙酯在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)
C  實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇在濃硫酸存在條件下制乙烯   D  實(shí)驗(yàn)室利用分餾裝置進(jìn)行石油分餾
E  以苯、濃硫酸、濃硝酸為原料制取硝基苯        F  乙醛與銀氨溶液反應(yīng)的銀鏡反應(yīng)．
分析：中學(xué)化學(xué)中需要水浴的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、蔗糖、纖維素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯類的水解等
  中學(xué)化學(xué)中需要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：石油蒸餾（水銀球在蒸餾燒瓶支管處）；苯的硝化（50-60攝氏度水浴，溫度計(jì)在水浴）；實(shí)驗(yàn)室制取乙烯（濃硫酸，170攝氏度，溫度計(jì)在混合液面下）；
解答：解：中學(xué)化學(xué)中需要溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)有：石油蒸餾（水銀球在蒸餾燒瓶支管處）；苯的硝化（50-60攝氏度水浴，溫度計(jì)在水�。粚�(shí)驗(yàn)室制取乙烯（濃硫酸，170攝氏度，溫度計(jì)在混合液面下）；所以以下實(shí)驗(yàn)中必須用溫度計(jì)的是C、D、E，故答案：C、D、E；
中學(xué)化學(xué)中需要水浴的實(shí)驗(yàn)有：銀鏡反應(yīng)、蔗糖、纖維素、淀粉水解、苯的硝化、苯的磺化、酯類的水解等，所以必須水浴加熱的是B、E、F，故答案為：B、E、F；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了常見的實(shí)驗(yàn)操作，掌握中學(xué)化學(xué)中需要溫度計(jì)和需要水浴的實(shí)驗(yàn)是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（實(shí)驗(yàn)化學(xué)）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機(jī)物，可采用灼燒的方法除去有機(jī)物，灼燒時(shí)將瓷坩堝置于
c
c
上（用以下所給儀器的編號(hào)填入，下同），取用坩堝應(yīng)使用
e
e
，灼燒后的坩堝應(yīng)放在
b
b
上，不能直接放在桌面上．
實(shí)驗(yàn)所用儀器：a．蒸發(fā)皿  b．石棉網(wǎng)   c．泥三角   d．表面皿   e．坩堝鉗   f．試管夾
（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬．灼燒后含有少量銅的可能原因是
a、b
a、b

a．灼燒過程中部分氧化銅被還原      b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅    d．該條件下銅無法被氧氣氧化
（3）通過途徑 II實(shí)現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
蒸發(fā)
蒸發(fā)
、冷卻結(jié)晶、
過濾
過濾
、自然干燥．
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑 I相比，途徑 II有明顯的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是：
產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
產(chǎn)生等量膽礬途徑 II消耗硫酸少
、
途徑 II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
途徑 II不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體
．
（5）在測(cè)定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水x值的實(shí)驗(yàn)中：稱量操作至少進(jìn)行
4
4
次．
（6）若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
a
a

a．加熱溫度過高            b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻    d．膽礬晶體部分風(fēng)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）甲同學(xué)在某次實(shí)驗(yàn)中大約需要0.10mol/L的氫氧化鈉溶液900mL，配制時(shí)涉及到如下操作：
①輕輕振蕩容量瓶（振蕩時(shí)不能將溶液溢出刻度線外），使溶液充分混合
②用天平稱量純凈的氫氧化鈉固體
4.0
4.0
g
③待燒杯中的溶液冷卻后沿玻璃棒小心地注入
1000mL容量瓶
1000mL容量瓶
中
④將容量瓶用瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒、搖勻
⑤將配制好的溶液倒入干燥、潔凈的試劑瓶中，貼好標(biāo)簽備用
⑥向盛有NaOH的容器中，加入適量的蒸餾水使固體完全溶解
⑦改用
膠頭滴管
膠頭滴管
滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切
⑧用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次，將每次洗滌后的溶液也都注入容量瓶中
⑨向容量瓶中注入蒸餾水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度處1cm-2cm處
請(qǐng)協(xié)助甲同學(xué)先完成操作中的空余部分，再在下列選項(xiàng)中選擇正確的操作順序．正確的操作順序是
B
B
．
A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
（2）容量瓶上標(biāo)有
①③⑤
①③⑤
（填序號(hào)） ①溫度 ②濃度 ③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線 
（3）下列操作會(huì)使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
ABCDG
ABCDG
．
A．定容、加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度
B．定容時(shí)向容量瓶中加蒸餾水，超過刻度線，再吸出少許
C．小燒杯、玻璃棒沒有洗滌
D．觀察容量瓶刻度時(shí)仰視
E．所用容量瓶中，已有少量蒸餾水
F．在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容
G．稱量時(shí)已觀察到NaOH吸水
（4）稱量NaOH固體時(shí)需注意以下兩個(gè)問題：
①因?yàn)镹aOH具有腐蝕性，所以稱量時(shí)，需注意選擇
燒杯
燒杯
_盛裝NaOH固體；
②稱量必須迅速，目的是
防止稱量時(shí)間過長(zhǎng)，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
防止稱量時(shí)間過長(zhǎng)，NaOH吸水潮解或吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)
．
（5）定容的正確操作是
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切
加水至離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加水至液面（或凹液面最低點(diǎn)）與刻度線相切
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

硫酸亞鐵是一種重要的食品和飼料添加劑，某課外興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用廢鐵屑與稀硫酸在加熱條件下制取FeSO4?X H2O，并測(cè)定該晶體中結(jié)晶水含量．請(qǐng)回答下列問題：
（1）鐵屑表面少量的鐵銹（主要成分為Fe2O3?a H2O ）對(duì)制取硫酸亞鐵有無影響
無
無
（填“有”或“無”．其原因是
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
生成的少量Fe3+與鐵屑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe2+；
，該步實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是保證
鐵屑
鐵屑
過量（填“硫酸”或“鐵屑”）；
（2）FeSO4在不同溫度下溶解度如下表所示：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g/100g水 18.5 20.8 26.3 32.8 40.1 48.4 52.4 50.9 43.7
由于鐵屑中含有C、Si等雜質(zhì)，為了使FeSO4 溶液的濃度增大，便于反應(yīng)后分離溶液和殘?jiān)撔〗M實(shí)驗(yàn)時(shí)采取了水浴加熱和趁熱過濾的方法，這樣做的主要目的是為了防止
硫酸亞鐵晶體析出
硫酸亞鐵晶體析出
．你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)時(shí)的水浴溫度最好控制在
60
60
℃左右．從濾液中獲得FeSO4?xH2O，下列操作中不需要的是
B
B
；
（A）冷卻            （B）蒸發(fā)
（C）結(jié)晶          （D）洗滌        （E）過濾
（3）以下是測(cè)定FeSO4?xH2O中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)流程．（稱量?jī)x器為電子天平）


①其加熱裝置正確的是
C
C



②重復(fù)操作II、III、IV，直到連續(xù)兩次稱量結(jié)果相差不超過
0.001
0.001
g；
③操作III必須要在
干燥器
干燥器
中（填儀器名稱）進(jìn)行．
（4）以下結(jié)晶水含量測(cè)定操作正確的是
C
C
；
A、加熱時(shí)，晶體濺出坩堝，再加些FeSO4?xH2O
B、加熱時(shí)，先用小火，后用大火加熱至最后
C、加熱時(shí)，不斷用玻璃棒攪拌
D、恒重操作是指加熱、冷卻、稱量這一過程重復(fù)兩次
（5）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況時(shí)，將對(duì)X值有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）：灼燒時(shí)有黑色固體出現(xiàn)
偏大
偏大
；在冷卻過程中，無水硫酸亞鐵又吸收了空氣中的水蒸氣
偏小
偏小
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是
ABCD
ABCD
（選填序號(hào)）．
A．氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)中，先加熱氧化銅后通氫氣
B．蒸餾石油時(shí)，加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片
C．實(shí)驗(yàn)室做鈉的實(shí)驗(yàn)時(shí)，余下的鈉屑投入到廢液缸中
D．配制濃硫酸與酒精混合液時(shí)，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中
E．皮膚上沾有少量濃硝酸時(shí)，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液
F．制乙烯時(shí)，用量程為300℃的溫度計(jì)代替量程為200℃的溫度計(jì)，測(cè)反應(yīng)液的溫度
（2）工業(yè)制備高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是
ab
ab
（填代號(hào)）．
a、84消毒液（NaClO溶液）  b、雙氧水      c、苯酚      d、75%酒精
②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是
d
d
（填代號(hào)）．
a、濃硝酸          b、硝酸銀           c、氯水         d、燒堿
③上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
MnO2
MnO2
、
KOH
KOH
（寫化學(xué)式）．
④若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得
2
3
2
3
mol KMnO4．
⑤該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實(shí)驗(yàn)室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號(hào)）
cd
cd
．
a、石灰石       b、稀HCl       c、稀H2SO4        d、純堿
⑥操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在
溶解度
溶解度
（填性質(zhì)）上的差異，采用
濃縮結(jié)晶
濃縮結(jié)晶
（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實(shí)驗(yàn)過程如下：

①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；
④反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)①加入98%硫酸少許的作用是：
催化劑的作用
催化劑的作用
．
（2）實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其原因是
溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化
溫度過高，硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進(jìn)一步被氧化
．
（3）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所用的試劑為
碘水
碘水
．
（4）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾器
布氏漏斗、吸濾器
．
（5）將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時(shí)溶液顏色變化為
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>
無色突變?yōu)榈仙野敕昼姴煌噬?/div>．滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
84%
84%
．

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