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下列制備氣體的方法合理的是

[　　]

A．鋅粒與濃硫酸反應(yīng)制取

B．大理石與稀硫酸反應(yīng)制取

C．銅與濃硝酸充分反應(yīng)制取NO

D．氯化銨與氫氧化鈣共熱制取

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
開始沉淀pH 1.5 3.3 9.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱
過(guò)濾
過(guò)濾

（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3

（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O
2CaF2+2H2SO4+SiO2═2CaSO4+SiF4↑+2H2O

（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O
OH-+Al（OH）3═AlO2-+2H2O

（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是
C
C
（填序號(hào)）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
C-→B-→A-→B-→D-→B（或D）
，裝置C應(yīng)盛的試劑是
NaOH溶液
NaOH溶液
． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=
3：1：3
3：1：3
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆浙江省杭州二中高三6月熱生考（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      
該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     
實(shí)驗(yàn)室通常用        法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               
⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na2O2B．濃硫酸C．P2O5D．堿石灰
⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用         ，裝置⑦的作用           
⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      
⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年浙江省高三6月熱生考（理綜）化學(xué)試題 題型：實(shí)驗(yàn)題

某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并測(cè)定其轉(zhuǎn)化率，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

參考知識(shí)：NO氣體與FeSO4溶液反應(yīng)生成可溶性硫酸亞硝基合鐵(Ⅱ)：NO+FeSO4=Fe(NO)SO4

試回答下列問(wèn)題：

⑴實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與氫氧化鈣固體制備氨氣，應(yīng)選用的裝置是      

該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                     

實(shí)驗(yàn)室通常用         法收集氨氣，檢驗(yàn)該氣體是否收集滿方法               

⑵裝置③、④若用同一裝置，則該裝置中所盛裝的藥品是       

A．Na2O2     B．濃硫酸     C．P2O5      D．堿石灰

⑶裝置⑥中，粗玻璃管X的作用          ，裝置⑦的作用           

⑷裝置⑥的廣口瓶中，除生成Fe(NO)SO4外，還有白色沉淀生成，寫出生成該沉淀的離子方程式                                      

⑸若參加反應(yīng)的NO為2.688L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），氨氣過(guò)量，最后收集到2.016LN2，則裝置⑤中NO的轉(zhuǎn)化率為        

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4

實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱______
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）______
（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式______
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為______
（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是______（填序號(hào)）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：______，裝置C應(yīng)盛的試劑是______． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

蛇紋石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH1.53.39.4
實(shí)驗(yàn)步驟如圖甲：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的名稱______
（2）檢驗(yàn)溶液Ⅱ中是否含有Fe3+的方程式 （最優(yōu)方法）______
（3）沉淀A與螢石（CaF2）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式______
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進(jìn)行分離，其反應(yīng)的離子方程式為______
（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是______（填序號(hào)）．
A．小于1.5B．1.5～3.3   C．7～8    D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請(qǐng)按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用）：______，裝置C應(yīng)盛的試劑是______． 充分反應(yīng)后，如果實(shí)驗(yàn)測(cè)得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO2氣體，則x：y：z=______．

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