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一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�

A．X的生成速率與Z的生成速率相等

B．單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolY

C．某時刻X、Y、Z的濃度相等

D．某時刻X、Y、Z的分子個數比為3：1：2

A、正逆反應速率相等指同一種物質的正逆反應速率相等，故A錯誤；
B、單位時間內生成3nmolX時也生成nmolY，同時消耗nmolY，所以Y的正逆反應速率相等，故B正確；
C、濃度與反應的初始物質的量以及反應的轉化程度有關，不能確定是否達到平衡，故C錯誤；
D、達平衡時，X、Y、Z三種物質的分子數之比可能是3：1：2，也可能不是3：1：2，這要看反應開始時加入的A、B、C三種物質是否按3：1：2比例而定，故D錯誤；
故選B．

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口算題卡加應用題專項沈陽出版社系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），已知CO（g）和H₂O（g）的起始濃度均為2mol?L^-1，經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=1，試判斷：
（1）當CO轉化率為25%時，該反應是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？
（2）達到平衡時，CO的轉化率為多少？
（3）當CO的起始濃度仍為2mol?L^-1，H₂O（g）的起始濃度為6mol?L^-1，求平衡時CO的轉化率？

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科目：高中化學 來源： 題型：