Question

從H⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-中，選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)（每種離子只能選用一次），用惰性電極對(duì)該電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解．
（1）若陰極放出氫氣，陽極放出氧氣，且電解后溶液的pH保持不變，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是

 

，陽極的電極反應(yīng)式為

 

．
（2）若陰極析出金屬，陽極放出氧氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是

 

，陰極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）若陰極放出氫氣，陽極放出氯氣，則所選用的電解質(zhì)的化學(xué)式是

 

，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時(shí)，且電解后溶液的pH保持不變，則相當(dāng)于電解水并且成中性，根據(jù)離子的放電順序分析；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Ag⁺，陽極放出O₂時(shí)，陰離子為NO₃^-；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電．

解答： 解：陰極上陽離子放電順序?yàn)锳g⁺＞H⁺＞Na⁺，陽極上陰離子放電順序?yàn)镃l^-＞OH^-＞SO₄^2-、NO₃^-，
（1）當(dāng)陰極放出H₂，陽極放出O₂時(shí)，且電解后溶液的pH保持不變，則相當(dāng)于電解水并且成中性，所以溶液中陽離子為Na⁺，陰離子為SO₄^2-，所以電解質(zhì)是Na₂SO₄，陽極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O，故答案為：Na₂SO₄；4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（2）當(dāng)陰極析出金屬，則金屬離子為Ag⁺，陽極放出O₂時(shí)，陰離子為NO₃^-，所以電解質(zhì)是AgNO₃，陰極的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-═Ag；
故答案為：AgNO₃；Ag⁺+e^-═Ag；
（3）當(dāng)陰極放出H₂，則陰極為H⁺放電溶液中的陽離子為H⁺，陽極放出Cl₂陰離子為Cl^-放電，所以電解質(zhì)為HCl，
故答案為：HCl；2HCl

電解  .

H₂↑+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，明確離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，注意電極材料與發(fā)生的電極反應(yīng)即可解答，題目難度不大．