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一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)式可以拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)”，一個(gè)是氧化反應(yīng)，另一個(gè)是還原反應(yīng)．若將反應(yīng)3NO2＋H2O2H+＋2NO3－＋NO設(shè)計(jì)成原電池，下列說法中正確的是

A．

可以選用銅及鐵作該原電池的電極材料

B．

該原電池可以選用鹽橋，也可以不用鹽橋

C．

半反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為H2O＋NO2－e－NO3－＋2H+

D．

半反應(yīng)中的還原反應(yīng)為H2O＋NO2＋2e－NO＋2OH－

答案：BC
解析：

　　講析：如果選用銅作電極，會發(fā)生銅與硝酸的反應(yīng)，故應(yīng)該選擇惰性電極，A選項(xiàng)錯(cuò)誤．鹽橋可以提高原電池的工作效率，但并不是構(gòu)成原電池的必需品，B選項(xiàng)正確．從電極反應(yīng)式可以看出，C選項(xiàng)正確、D選項(xiàng)錯(cuò)誤．

　　點(diǎn)撥：原電池的設(shè)計(jì)要從原電池的本質(zhì)出發(fā)，結(jié)合具體的反應(yīng)，選擇合適的電極材料，此外還要正確書寫相應(yīng)的電極反應(yīng)式．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，在不同條件下，硝酸有不同的還原產(chǎn)物，甚至在同一反應(yīng)中可同時(shí)得到多種還原產(chǎn)物�，F(xiàn)有HNO3、NH4NO3、N2O、H2O、Zn、Zn(NO3)2六種物質(zhì)，可以利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，也可以用六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)。

（1）假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，利用其中五種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，請寫出該化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

__________________________________________________________________________；

（2）上述所寫的反應(yīng)中，被還原的元素是______________，氧化產(chǎn)物是_________________。

（3）如果用六種物質(zhì)組成一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)，則該反應(yīng)中還原產(chǎn)物必有__________種，若假定該反應(yīng)中NH4NO3與N2O的物質(zhì)的量之比為1∶1，那么該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______________________。

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