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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

某小組同學要配制100 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液。下圖是一些關鍵步驟和操作。

A

B

C

D

E

F

（1）配制過程的先后順序為（用字母A~F填寫）                     。

（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、                   。

（3）用Na2CO3·10H2O來配制溶液，若晶體已經部分失去結晶水，則所配得溶液的濃度會       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（4）步驟A通常稱為洗滌，如果沒有步驟A，則配得溶液的濃度將       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）；步驟F稱為         ，如果俯視刻度線，配得溶液的濃度將       （填“偏高”、“偏低”、“不變”）。

（5）在步驟B之后，需                           才進行下一步操作。

（1）（共2分）DBCAFE（有任意3個序號順序正確給1分，全部正確2分） 

（2）（共2分）100mL容量瓶（1分，不寫容量不給分）、膠頭滴管（1分）

（3）（共1分）偏高          （4）（3分）偏低（1分）  定容（1分）  偏高（1分）

（5）（共2分）冷卻（1分）至室溫（1分）[或其他合理陳述]

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?靜安區(qū)二模）白鐵即鍍鋅鐵皮，某學習小組的三位同學為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設計方案．
Ⅰ．甲同學的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應掉，通過差量算出鋅的質量，然后再由查得的鋅密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積算得鋅層厚度．
（1）配制1mol/L的鹽酸100mL，需取用36.5%（ρ=1.181g/cm3）的鹽酸
8.5
8.5
mL；配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
100mL容量瓶、膠頭滴管
100mL容量瓶、膠頭滴管
．
（2）將相同大小相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩只試管，各加入同量1mol/L的鹽酸，觀察鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應速率更快，產生此現象的原因是
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應
鍍鋅鐵皮發(fā)生了原電池反應
；在翻動橫放在燒杯中鍍鋅鐵皮時，發(fā)現溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
下方的氣泡阻止了酸液與鋅層的接觸
．
（3）判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應的現象是
產生氣泡的速率明顯下降
產生氣泡的速率明顯下降
．
Ⅱ．乙同學的意見及方案．
（1）意見：因為難以避免鐵也會反應，所以甲同學測出鋅的厚度會
偏大
偏大
（選填偏大或偏�。�
（2）方案：通過查閱資料，知道Zn（OH）2既可以和酸反應又可以和堿反應，于是設計了如下方案：

步驟③的操作是
過濾、洗滌
過濾、洗滌
；若使用的鍍鋅鐵片的質量為28.156g，最后稱得灼燒后固體的質量為40.000g，鍍鋅鐵片的長5.10cm，寬5.00cm，鋅的密度ρ=7.14g/cm3，則鋅鍍層的厚度為
4.30×10-4
4.30×10-4
cm．
Ⅲ．丙同學查得Fe（OH）2、Zn（OH）2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6，認為也可用容量法（即滴定法）檢測且準確度更高．該方法的要點是：準確稱取m g白鐵，加入過量c mol/L的鹽酸bml，再用標準NaOH溶液滴定過量的鹽酸，為了防止生成沉淀，應選用的指示劑是
c
c
（選填序號）．
a．酚酞      b．石蕊     c．甲基橙．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加
H2O2或氯水
H2O2或氯水
，該過程的現象為：
滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
滴加KSCN溶液不變色，再滴加H2O2（或氯水）后，溶液變紅色
．
（2）步驟②加入過量H2O2的目的：
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、
洗滌
洗滌
、灼燒、冷卻、稱量．
（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質量
0.07a
0.07a
g．
（5）該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定．
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
②上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是
b
b
．
a．稀硝酸   b．稀硫酸    c．稀鹽酸    d．濃硝酸
③將
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱）中的酸性KMnO4逐滴滴入錐形瓶，終點時的現象描述為
滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色
滴入一滴KMnO4溶液，恰好變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內不褪色
．
（6）已知Fe（OH）3的溶度積常數Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，Fe3+
否
否
是、否）沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸。甲、乙兩同學的方案分別是：

甲：①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1 mol/L的醋酸溶液100 mL；

②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

乙：①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100 mL；

②取醋酸溶液10 mL，加水稀釋為100 mL；

③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸。

（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是___________________________。簡要說明pH試紙的使用方法：_________________________________________________________。

（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的PH_________1（選填“＞”“＜”“＝”，下同）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH______________2。

（3）請你評價：乙方案中的不妥之處。

（4）請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。┳骱喢鞫笠谋硎�。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省協(xié)作體高三第一次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑??????????? （填編號）。

①濃HCl????????? ②濃H2SO4???

③Na2SO3固體????? ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是??????????????????????????????????????????????? ，實驗后裝置C中所得溶液離子濃度關系一定正確的是(選填字母)　　　　　　　　　　　　

A.（Na＋）= 2c（SO32-）＋ c（HSO3－），

B.（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）> c（H＋）> c（OH－）,

C.（H2SO3）+ c（H＋）= c（SO32-）+ （OH－）,

D.（Na＋）+ c（H＋）= 2 c（SO32-）+ c（HSO3－）+ c（OH－）

（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為?????????????????????

乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；

丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，

要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；

限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。請?zhí)顚懴卤碇械目崭瘢?/span>

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是_________________ _

（4）上述實驗需要50mL，2mol/L的HCl，配制時應選用?????? (10 mL ，25 mL ，,50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省佛山市高三教學質量檢測（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

SiO2、SO­2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應的實驗。

（1）選擇制取SO2的合適試劑            （填編號）。

①濃HCl      ②濃H2SO4      ③Na2SO3固體      ④CaSO3固體

（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是                                                ，裝置C中NaOH溶液的作用是                                    。

（3）甲同學推測Mg與SO2的反應與CO2相似，則該反應方程式為                       

                ；乙同學的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學的推測是否正確，丁同學作如下實驗探究：

  已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復分解反應放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現黑色沉淀。

  限選試劑：2mol/L HCl、2mol/L HNO­3、蒸餾水、2mol/L NaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/L CuSO4；儀器和用品自選。

序號

實驗步驟

預期現象和結論

①

取少量反應后所得固體于試管中

 

②

向試管中的固體慢慢滴加           ，

試管口塞上帶導管的單孔塞，并將導管通入盛有         的試管中。

若試管中的              ，

則丙同學推測正確。

若試管中的固體未完全溶解，且             ，則乙同學推測正確。

根據上述實驗探究，能證明甲同學推測正確的操作和預期現象是                                                                      。

（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用       (選填10 mL、25 mL、50 mL或100 mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為     mL。（保留三位有效數字）

 

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