Question

在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復平衡．兩金屬是 （　�。�

• A、鎂和鋁
• B、鐵和鋁
• C、鎂和鈉
• D、鐵和銅

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應用

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：分別加入0.1mol兩種金屬，反應后需在游碼中拔動0.2g后，天平才能恢復平衡，說明反應后天平左右兩盤質(zhì)量相差0.2g，結合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量判斷溶液的增重，可確定金屬，以此解答．

解答： 解：根據(jù)題意，托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2 g才能滿足條件，
題中金屬與酸反應生成氫氣的關系式分別為Mg～H₂；2Al～3H₂；Fe～H₂；2Na～H₂，
當0.1 mol金屬與足量稀H₂SO₄作用后，溶液的增重分別如下：
Mg：0.1 mol×24 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Al：0.1 mol×27 g?mol^-1-0.15mol×2 g?mol^-1=2.4 g
Fe：0.1 mol×56 g?mol^-1-0.1 mol×2 g?mol^-1=5.4 g
Na：0.1 mol×23 g?mol^-1-0.5 mol×2 g?mol^-1=2.2 g
Cu：不與稀H₂SO₄反應，故增重6.4 g．
故滿足條件的金屬組合為Mg和Al或Na和Al．
故選A．

點評：本題考查化學方程式的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握反應的關系式或方程式，根據(jù)方程式計算生成氫氣的質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關系，為解答該題的關鍵，難度中等．