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以磷酸鈣為原料的化工業(yè)俗稱磷化工．已知磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃，生成白磷，反應(yīng)為：
2Ca3（PO4）2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10=P4+10CO
請(qǐng)計(jì)算每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭多少噸？反應(yīng)中有多少摩爾電子轉(zhuǎn)移？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)方程式10C+P4O10=P4+10CO計(jì)算需要消耗焦炭的質(zhì)量；
根據(jù)n=
m
M
計(jì)算焦炭的物質(zhì)的量，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量．
解答： 解：設(shè)每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭x噸，則：
10C+P4O10=P4+10CO
120       124
x噸        1噸
所以，120：124=x噸：1噸
解得x=0.97
焦炭的物質(zhì)的量=
0.97×1000×1000g
12g．mol
=8.06×104mol，反應(yīng)中C元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=8.06×104mol×2≈1.61×105 mol，
答：每生產(chǎn)1噸的白磷，至少耗焦炭0.97噸，反應(yīng)中有1.61×105 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下8種物質(zhì)，結(jié)合相關(guān)問題填空：
①Cu  ②FeCl3溶液  ③FeCl2溶液  ④堿石灰 ⑤液氨  ⑥NaCl固體  ⑦稀硫酸 ⑧SO2 ⑨Na2O2固體
（1）能導(dǎo)電的是
 
；屬于電解質(zhì)的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）堿石灰常用作干燥劑，它不能干燥下列
 
氣體
A．H2       B．NH3      C．Cl2     D．O2 E．SO2
（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4層呈紫色，寫出該反應(yīng)過程的離子方程式：
 
．
（4）寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式并表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或根據(jù)系統(tǒng)命名法命名：
（1）2，2，3-三甲基丁烷
 

（2）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把1.0mol?L-1　CuSO4和0.50mol?L-1　H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后的溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）計(jì)算：
（1）混合溶液中CuSO4和H2SO4的物質(zhì)的量濃度c（CuSO4）=
 
；c（H2SO4）=
 
．
（2）混合液中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度c（H+）=
 
；c（SO42-）=
 
．
（3）向溶液中加入鐵粉，經(jīng)過足夠長(zhǎng)的時(shí)間，鐵粉有剩余．此時(shí)溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度c（Fe2+）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 ① ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ ? ?
（1）寫出①、③兩種元素形成的兩種化合物的化學(xué)式：
 
，
 
．
（2）寫出①元素最高價(jià)氧化物的電子式和結(jié)構(gòu)式
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中的①～⑩中元素，用相關(guān)的化學(xué)用語(yǔ)填空：
  IA   0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA ⅦA  
2     ⑩ ② ③ ④   ⑧
3 ⑤     ⑥ ⑦ ⑨    
（1）元素⑩的名稱是
 
，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有
 
 （填“氧化性”、“還原性”）；比元素⑧質(zhì)子數(shù)多16的元素在周期表中所處位置
 
；
（2）⑥④⑦的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序依次：
 
（寫氫化物的化學(xué)式）；
（3）元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的方程式為
 
；
（4）寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒產(chǎn)物的電子式
 
，這一反應(yīng)是
 
（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)；元素②和④形成化合物電子式為
 
；
（5）用電子式表示①與⑨反應(yīng)得到的化合物的形成過程
 
；
（6）某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．HXR的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO2、Na2O2CuO、Al2O3、Fe2O3．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出二種分類法）A
 
；
B
 
．
②從反應(yīng)有無(wú)離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中
 
可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是
 
（填序號(hào)）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn)：
 
．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)
 
；
A．CaO+H2O=Ca（OH）2  B．NaH+H2O=NaOH+H2 C.2F2+2H2O=4HF+O2 D.2H2O═2H2+O2．
請(qǐng)寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表述以下事實(shí)：
（1）碳酸鈉溶液顯堿性的原因
 
（用離子方程式表示）．
（2）①實(shí)驗(yàn)室配制的CuSO4溶液，常常出現(xiàn)渾濁，可采取在配制時(shí)加入少量
 
，防止渾濁．
②泡沫滅火器中盛放的滅火劑包括Al2（SO4）3溶液（約1mol/L）、NaHCO3溶液（約1mol/L）及起泡劑．使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料
B、對(duì)于一塊高分子材料，n是一個(gè)整數(shù)值，因而它的相對(duì)分子質(zhì)量是確定的
C、在酯化反應(yīng)中，羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去氫原子生成水和酯
D、糖類物質(zhì)又叫碳水化合物，其分子式都可以用Cn（H2O）m表示

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