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用鉑電極電解一定濃度的下列物質(zhì)的水溶液，在電解后的電解液中加適量水，能使溶液濃度恢復(fù)到電解前濃度的是（  ）
A．NaClB．Na2CO3C．CuSO4D．K2S
B
加適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度，則電解的實(shí)質(zhì)是電解水，故選項(xiàng)B符合。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應(yīng)為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
 
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是反應(yīng)條件不易控制，若控溫不當(dāng)易生成        而使Cu2O產(chǎn)率降低。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)   △H =-akJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)      △H =-bkJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s)    △H =-ckJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =     kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極生成Cu2O反應(yīng)式為                。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時(shí)放出N2，該制法的化學(xué)方程式為            。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)：
水蒸氣的濃度（mol/L）隨時(shí)間t(min)變化如下表所示。
序號
溫度
0
10
20
30
40
50
①
T1
0.050
0.0492
0.0486
0.0482
0.0480
0.0480
②
T1
0.050
0.0488
0.0484
0.0480
0.0480
0.0480
③
T2
0.10
0.094
0.090
0.090
0.090
0.090
下列敘述正確的是        （填字母代號）。
A．實(shí)驗(yàn)的溫度T2小于T1
B．實(shí)驗(yàn)①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=7×10-5 mol·L-1 min-1 
C．實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用的催化劑催化效率高

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題


電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用，請利用所學(xué)知識回答有關(guān)問題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義，將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個重要內(nèi)容。如是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置：

①已知陽極的反應(yīng)為(x＋1)S2－=Sx＋S2－＋2xe－，則陰極的電極反應(yīng)式是____________________________
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí)，產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí)，通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙�。其原因�?用離子反應(yīng)方程式表示)：___________________________。
(2)MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，制備MnO2的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應(yīng)式為______________________�，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________，

當(dāng)蓄電池中有4 mol H＋被消耗時(shí)，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為________，MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的。實(shí)驗(yàn)過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸生成

①電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－=＋4H2O和______________________________，若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖中X、Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出,符合這一情況的是(　　)

 
a電極
b電極
X電極
溶液
A
鋅
石墨
負(fù)極
CuSO4
B
石墨
石墨
負(fù)極
NaOH
C
銀
鐵
正極
AgNO3
D
銅
石墨
負(fù)極
CuCl2
 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，X、Y為直流電源的兩個電極。電解過程中，發(fā) 現(xiàn)石墨電極附近先變紅。請回答：

(1)電源X極為     極(填“正”或“負(fù)”)，乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為       。
(2)甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8 g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       ，電路中通過的電子為       mol。
(3)在(2)的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400 mL，則電解后所得溶液c(OH－)＝       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖為某化工廠用石墨電解Na2CrO4溶液制備Na2Cr2O7的模擬裝置，下列有關(guān)說法錯誤的是：
A．溶液中OH-由陰極區(qū)流向陽極區(qū)
B．陽極區(qū)產(chǎn)生的氣體與陰極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同狀況下體積之比為1：2
C．陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+
D．Na2CrO4轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7的離子方程式為：2CrO42-+2H+= Cr2O72-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用石墨作電極電解200 mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量n(e－)與產(chǎn)生氣體的體積V(g)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是              (　　)
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2 mol/L
B．電解后所得溶液中c(H＋)＝2 mol/L
C．當(dāng)n(e－)＝0.6 mol時(shí)，V(H2)：V(O2)＝2：3
D．向電解后的溶液中加入16 g CuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用電解法制取KIO3的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應(yīng)方程式為
KI + 3H2OKIO3 + 3H2↑。下列說法中正確的是  
A．電解時(shí)石墨作陰極
B．電解時(shí)陽極上產(chǎn)生H2
C．電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高
D．陰極電極反應(yīng)式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是　　       　　　　 （用離子方程式表示）。
為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的　　　　 。
a．NH3　　　　 b．CO2 　　　　　c． NaOH　　　 　　d．HNO3
②以鋁材為陽極，在過量的H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為　　　                    。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，原因是 　　　　　　             　 ；　　　　　　                      （用離子方程式表示）。

（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽極的原因是                  
（3）利用下面的裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于　 　處。
若X為鋅，開光K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為　　　　　　　　　　　　　　　 。

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同步練習(xí)冊答案