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16．下列屬于放熱的氧化還原反應的是（　�。�
A．二氧化碳與赤熱的炭反應生成一氧化碳
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化
C．生石灰制熟石灰
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應

分析 含元素化合價變化的反應為氧化還原反應，反應物總能量大于生成物總能量的為放熱反應，結(jié)合常見的放熱反應來解答．

解答 解：A．C元素的化合價變化，為氧化還原反應，但屬于吸熱反應，故A不選；
B．葡萄糖在人體內(nèi)氧化，C元素的化合價變化，為氧化還原反應，且為放熱反應，故B選；
C．生石灰制熟石灰，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，為放熱反應，故C不選；
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應，為吸熱反應，故D不選；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見反應中能量變化，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．清潔能源具有廣闊的開發(fā)和應用前景，可減少污染解決霧霾問題，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
Ⅰ、一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）?CH3OH（g）△H=-105kJ•mol-1．向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2，測得不同溫度下容器內(nèi)的壓強（P：kPa）隨時間（min）的變化關系如圖1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）Ⅱ和Ⅰ相比，改變的反應條件是Ⅱ中使用催化劑．
（2）反應Ⅰ在6min時達到平衡，在此條件下從反應開始到達到平衡時v（CH3OH）=0.125 mol/（L．min）．
（3）反應Ⅱ在2min時達到平衡，平衡常數(shù)K（Ⅱ）=12．
（4）比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1＞T3（填“＞”“＜”“=”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，反應速率減慢，平衡向正反應方向移動．
Ⅱ、甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開發(fā)和應用前景，回答下列問題
（5）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填
“正”或“負”），其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（6）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖3所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為7.72×103C（法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中只含有共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．HClC．NaClD．K2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在理論上不能用于設計原電池的化學反應是（　　）
A．HCl（aq）+NaOH （aq）═NaCl （aq）+H2O （l）△H＜0
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2 （g）+4H2O （l）△H＜0
C．2FeCl3（aq）+Fe（s）═3FeCl3（aq）△H＜0
D．2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①pH=0的溶液中：Na+、Cl-、MnO4-、SO42-
②pH=12的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水電離出的H+濃度c（H+）水=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．②④B．①③⑤C．①⑤⑥D．①④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中SO42-的數(shù)目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L稀硫酸．
①該學生需要量取5.4 mL上述濃硫酸進行配制．
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某氧化還原反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KIO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、I2．已知KIO3之發(fā)生反應KIO3→I2
（1）則該反應的還原劑是AsH3，氧化劑是KIO3．
（2）該反應中，發(fā)生氧化反應的過程是AsH3→H3AsO4．
（3）根據(jù)上述反應可推知ac．
a．氧化性：KIO3＞H3AsO4     b．氧化性：H3AsO4＞KIO3 c．還原性：AsH3＞I2    d．還原性：I2＞AsH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．寫出下列離子方程式：
（1）醋酸溶解水垢CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-．
（2）氧化亞鐵溶于硫酸FeO+2H+=H2O+Fe2+．
（3）氫氧化鋇中和硫酸2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在相同溫度下，甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c（H+）甲與乙溶液中c（H+）乙之比是（　�。�
A．10：1B．100：1C．1：100D．無法確定

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