Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料．下列說法正確的是（　�。�

• A、元素A、B組成的化合物可能是NH₃
• B、一定條件下，元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發(fā)生反應
• C、C、D、E的半徑：C＞D＞E
• D、化合物AE與CE具有相同類型的化學鍵

Answer 1

考點：原子結構與元素的性質,原子結構與元素周期律的關系

專題：

分析：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C元素，為3個電子層時為S元素，A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，然后結合元素及其化合物的性質來解答．

解答： 解：元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，B為2個電子層時，B為C，為3個電子層時為S，A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，則D為Al，結合原子序數(shù)依次增大，則E為Cl，C為Na，B只能為C，A為H，
A．元素A、B組成的化合物可能為甲烷、乙烷等，不是氨氣，故A錯誤；
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，能發(fā)生反應，故B錯誤；
C．C為Na、D為Al、E為Cl，同周期從左到右原子半徑依次減小，則原子半徑：Na＞Al＞Cl，故C正確；
D．化合物AE為HCl，含共價鍵，CE為NaCl，含離子鍵，化學鍵類型不同，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系及應用，元素的推斷是解答的關鍵，注意把握元素的性質及單質、化合物的性質即可解答，題目難度中等．