下列實驗方案中，能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質量分數(shù)的是
①取a克混合物充分加熱，減重b克
②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱．蒸干．灼燒，得b克固體
③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重b克
④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應，過濾．洗滌．烘干，得b克固體
A．只有①②④ B．①②③④ C．只有①③④ D．只有①②③
科目：高中化學 來源： 題型：
在有機物分子中，若某個碳原子連接著四個不同的原子或原子團，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡是有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性，物質
有光學活性，發(fā)生下列反應后生成的有機物無光學活性的是( )
①與甲酸發(fā)生酯化反應�、谂cNaOH溶液共熱
③與銀氨溶液作用 ④在催化劑存在下與H2作用
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
常溫下1體積p H=2．5的鹽酸與1 0體積某一元強堿溶液恰好完全反應, 則該堿溶液的p H等于 （ ）
A．9．0 B．9．5 C．1 0．5 D．1 1．0
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中，不正確的是
①同一元素的不同核素互稱為同位素
②兩個非金屬元素原子間不可能形成離子健
③金屬腐蝕的實質是金屬原子失去電子被還原的過程
④因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
⑤元素的非金屬性越強，其氧化物對應的水化物的酸性就越強
⑥青銅．不銹鋼．硬鋁都是合金
⑦Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應
⑧化學鍵可以使離子相結合，也可以使原子相結合
A．③④⑤⑦ B．②⑤⑥⑧ C．①③④⑦ D．③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將
A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
A、B、C、D、E、F為短周期六種元素，原子序數(shù)依次增大，其中A原子半徑最小且與E同主旗，B與F同主族，E與F同周期。D的核電荷數(shù)是B的最外層電子數(shù)2倍，單質F是一種重要的半導體材料。則下列推斷中不正確的是
A．由A、C、D三種元素組成的化合物可以是共價化合物
B，F(xiàn)與D形成的化合物熔點高，屬于酸性氧化物，不可以與酸反應
C．原子半徑由大到小的順序是：E>F>C>D
D．五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是c
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科目：高中化學 來源： 題型：
T ℃時，將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應CO2（g）＋3H2（g）
CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應條件時，H2的物質的量隨時間的變化。下列說法正確的是
A．反應開始至a點時v（H2）＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲線Ⅰ對應的條件改變是升溫，則該反應H＞0
C．曲線Ⅱ對應的條件改變是降低壓強
D．T ℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為0．125
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科目：高中化學 來源： 題型：
醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色，根據(jù)醇和酚的概念和性質回答下列問題。
(1)下列物質屬于醇類的是__________________。
(2)司機酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學反應如下：
被檢測的氣體成分是__________，上述反應中的氧化劑是____________，還原劑是
____________。
(3)300多年前，著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應，并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為
用沒食子酸制造墨水主要利用了__________類化合物的性質(填代號)。
A．醇 B．酚 C．油脂 D．羧酸
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