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將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解(產(chǎn)生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測(cè)得c(H+)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu2+沉淀完全，應(yīng)加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mL?? ?? B．160mL ? ? C．240mL? ? ?? D．307mL

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：由題意可知，Cu與CuO的混合物與硫酸反應(yīng)硫酸有剩余，向稀釋后溶液中加入NaOH使Cu2＋沉淀完全，硫酸、硫酸銅都與氫氧化鈉反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，

根據(jù)硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0．05L×18．4mol·L－1=0．92mol，

由鈉離子守恒可知n（NaOH）=2n（Na2SO4）=0．92mol×2=1．84mol，故需要?dú)溲趸c溶液的體積==0．307L=307mL，故選D。

考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修1 4.1含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）="0.3" mol／L。試計(jì)算：

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆浙江省杭州市高一下學(xué)期第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆福建省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

（6分）將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol／L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3 mol／L。試計(jì)算：（本題無(wú)計(jì)算過(guò)程不給分）

（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）。

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？

 

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