Question

某研究性學(xué)習(xí)小組選用一種硬鋁合金(主要含鋁，其次是鎂、硅、銅)進(jìn)行實驗探究．向1.500 g樣品中加入足量鹽酸，待反應(yīng)完畢后，收集到氣體1736 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．將反應(yīng)混合物過濾，向濾液中加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再過濾；向濾液中通入足量CO₂，濾出沉淀．將沉淀加熱蒸干、灼燒，得白色固體2.550 g．請計算這種硬鋁合金中含鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

答案：
解析：

答案：n(H2(Mg、Al))＝1.736 L÷22.4 L·mol－1＝0.077 5 mol 　　n(H2(Al))＝(2.550 g÷102 g·mol－1)×3＝0.075 0 mol 　　n(H2(Mg))＝0.0775 mol－0.0750 mol＝0.00250 mol 　　w(Mg)＝(0.002 50 mol×24 g·mol－1)÷1.500 g＝0.040 0＝4.00％ 　　思路解析：本題考查了金屬及合金的有關(guān)計算．根據(jù)題意分析先計算放出H2的總量．由Al2O3的質(zhì)量可計算出Al的物質(zhì)的量，從而算出Al與鹽酸反應(yīng)生成H2的量． 　　再由放出H2的總量計算出Mg與鹽酸反應(yīng)放出H2的量，最后算出Mg的量，即質(zhì)量分?jǐn)?shù)．