Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

1. A.
   0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中含0.005N_A個H⁺
2. B.
   2.3gNa變?yōu)镹a⁺時失去電子的數(shù)目為0.01NA個
3. C.
   通常情況下5.6LH₂含0.5N_A個原子
4. D.
   1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-的數(shù)目為0.3N_A個

Answer 1

A
分析：A、硫酸是強酸完全電離，根據(jù)濃度和體積計算物質(zhì)的量，即可得到微粒數(shù)；
B、鈉原子最外層一個電子，反應(yīng)時失去一個電子形成鈉離子；
C、氣體摩爾體積是標準狀況下進行的應(yīng)用；
D、硫化鈉溶液中硫離子水解減少；
解答：A、0.5LPH=2的H₂SO₄溶液中，C（H⁺）=10^-2mol?L^-1，所以n（H⁺）=0.5L×10^-2mol?L^-1=0.005mol，即微粒數(shù)為0.005N_A，故A正確；
B、Na～Na⁺～e^-，2.3g為0.1mol失去電子數(shù)為0.1N_A，故B錯誤；
C、通常情況下，5.6LH₂的物質(zhì)的量不是0.25mol，故C錯誤；
D、1L0.3mol/L的Na₂S溶液中含S^2-，由于硫離子水解，物質(zhì)的量小于0.3mol，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了電解質(zhì)電離、微粒得失電子計算、氣體摩爾體積的條件、鹽類水解等知識．