Question

如圖是實(shí)驗(yàn)室制備SO₂并驗(yàn)證SO₂某些性質(zhì)的裝置圖，試回答：
（1）⑥中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

 

．
（2）⑤的作用是

 

，反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）填寫(xiě)下列表格．

裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①
②
③
④

Answer 1

考點(diǎn)：探究二氧化硫與水和品紅溶液的反應(yīng)

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸鈉和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中；
（3）①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：由圖可知，⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，①中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；②中品紅溶液褪色；③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；④中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr；⑤為尾氣處理裝置，二氧化硫與NaOH反應(yīng)可防止二氧化硫排放在環(huán)境中，
（1）⑥中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，
故答案為：Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染環(huán)境，發(fā)生的離子反應(yīng)為：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境；SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O；
（3）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象變紅，說(shuō)明二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w；
因二氧化硫具有漂白性，則②中的品紅溶液褪色；
③中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S，該反應(yīng)為SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為淡黃色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合價(jià)降低，則二氧化硫具有氧化性；
④中二氧化硫與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，該反應(yīng)為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為氯水褪色，二氧化硫中S元素的化合價(jià)升高被氧化，說(shuō)明二氧化硫具有還原性，
故答案為：

裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	體現(xiàn)SO2的性質(zhì)
①	溶液變紅色	二氧化硫水溶液顯酸性
②	溶液褪色	漂白性
③	溶液變渾濁	氧化性
④	氯水褪色	還原性

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點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，主要考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確各裝置的作用及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意掌握二氧化硫的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法．