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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是

A. 標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA

B. 32g S8（分子結構：）中的共價鍵數(shù)目為8NA

C. 3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)為3NA

D. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA

【答案】A

【解析】

A.標準狀況下，2.24L N2和O2的混合氣體的物質的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；

B.32gS8的的物質的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個S-S鍵，所以32g S2分子中的共價鍵數(shù)目為0.125mol ×8NA=NA，B錯誤；

C.SO2與O2反應轉化為SO3的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以3mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應后分子總數(shù)大于3NA，C錯誤；

D.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯誤；

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于氧化還原反應但不包含在1，2，4范圍內的是

A.Cl2+2KI=I2 +2KCl

B.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↓

C.2FeCl2+Cl2=2FeCl3

D.3NO2+H2O=2HNO3 +NO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列水解的離子方程式中書寫正確的是

A. S2-+ H2O = HS-+OH－ B. CH3COO- + H2OCH3COOH + OH－

C. Al3++ H2O =Al(OH)3 D. CO32-+ 2H2OH2CO3+ 2OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q1kJ，又知膽礬分解的熱化學方程式為CuSO45H2O(s)═CuSO4(s)+5H2O(l)△H=+Q2kJmol-1則Q1、Q2的關系為

A. Q1＜Q2 B. Q1＞Q2 C. Q1=Q2 D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名的獲得諾貝爾獎的狄爾斯—阿德爾反應，是由共軛雙烯與烯烴或炔烴反應生成六元環(huán)的反應。如：

（可表示為），實際是個加成反應。

工業(yè)上常用下列流程制取重要化學原料（M）。

流程中的A為天然橡膠的單體，分子式為C5H8。

（1）A的名稱是______，B的結構簡式是______。

（2）A的屬于炔烴的同分異構體一共有____種，A與B反應生成的另一種含六元環(huán)的化合物的結構簡式為________。

（3）②反應的類型為_____，③反應的化學方程式為：________。

（4）按下列要求寫出B的兩種同分異構體的結構簡式：__________。

（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應；（Ⅱ）分子結構中含有兩個甲基；（Ⅲ）能發(fā)生水解反應

（5）由丙烯制得B經如下流程：

參照流程中的前兩步和最后一步的書寫方法寫出其他中間步驟的流程：________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

①標準狀況下，6. 02×1023個分子所占的體積約是22. 4 L

②0. 5 mol H2所占體積為11. 2 L

③標準狀況下，1 mol H2 O的體積為22.4 L

④標準狀況下,28 g CO與N2的混 合氣體的體積約為22. 4 L

⑤各種氣體的氣體摩爾體積都 約為22. 4 L/mol

⑥標準狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同

A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種用途廣泛的無機化工原料，一種以氧化銅礦(CuO，含有Fe2O3、Al2O3、SiO2雜質)為原料制備Cu2O的流程如圖所示：

已知氨浸過程中僅發(fā)生的反應為：CuO+4NH3·H2O= [Cu(NH3)4]2++2OH-+3H2O

回答下列問題：

(1)氨浸之前需將礦物粉碎、過篩，目的是_______________________________。

(2)氨浸時的溫度一般不超過30℃，主要原因是__________________。按此工藝，能否用NaOH溶液代替氨水？__________________（填“能”或“否”）。

(3)蒸餾過程中會生成一種黑色固體，則此過程中發(fā)生反應的化學方程式為____________。

(4)電解過程中陽極的電極反應式為_________________。

(5)Cu(OH)2也可與NH3·H2O反應，已知常溫下：

Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq)+4H2O(l) K1=4.4×10-7

Cu2+(aq)+4NH3·H2O(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+4H2O(l) K2=2.0×1013

則常溫下Ksp[Cu(OH)2]=________________。

(6)為了盡量減少流程中所用原料的種類，還原過程可用氣體A代替氣體B，在加熱條件下生成兩種單質，該反應的化學方程式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種重要的二元弱酸，還是一種重要的還原劑。草酸及草酸鹽在工農業(yè)生產及科學研究領域均有廣泛應用。

（1）請設計實驗證明草酸為二元酸___________________________。

（2）已知草酸氫鉀（KHC2O4）溶液顯酸性，請結合必要的化學用語解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因 ________。

（3）利用草酸及草酸鹽的性質可測定人體血液中鈣離子的濃度。方法如下：抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸鈣沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸，再用已知濃度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，根據(jù)消耗的KMnO4溶液的體積即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。

①寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式______________。

②抽取血樣10.00mL，經過上述處理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定。在向滴定管中注入KMnO4標準溶液前，滴定管需要檢漏、____和___。確定反應達到終點的現(xiàn)象是__。

③滴定結束共消耗12.00mL KMnO4溶液。則血液樣品中Ca2+離子的濃度為______mg/mL。

④下列操作可能使所測定結果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入酸性高錳酸鉀溶液

B．滴定前盛放待測液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．滴定結束后讀取標準液體積時，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)某研究小組將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。由題干及圖形可知，V1∶V2＝________時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為__________mol/L。若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)：KOH溶液______；氨水(NH3·H2O)___________。

(2)用惰性電極進行電解下列電解質溶液。

①電解氯化銅溶液,在陰極上和陽極上析出產物的物質的量之比為___________

②MnO2可做超級電容器材料，電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應式_________________

(3)室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為： 7.1 10-4， 2.98 10-8。將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c(H+)將_______(填“不變”、“增大”、“減小”)。寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質之間發(fā)生的復分解反應的離子方程式_______________。

(4)酸HX和堿AOH恰好完全中和時溶液的pH等于7，酸HY和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH也等于7，酸HX和堿BOH恰好完全中和時溶液的pH小于7，請推斷

①以上酸堿中必為弱電解質的是_______________

②比較兩種酸HX和HY的酸性強弱 ___________>___________

(5)如圖為鈉硫高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xSNa2Sx，正極的電極反應式為_________。與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的__________

倍。

(6)已知常溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.010－38、1.010－11，向濃度均為0.1 mol/L的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應該調節(jié)溶液pH的范圍是________。(已知lg 2＝0.3)

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