Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】

試題分析：由題意可知：X是C，Y是N，Z是O，Y與M形成的氣態(tài)化合物的相對分子質(zhì)量為：0.76×22.4=17.則M是H，該化合物是NH3。因為W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，所以W的質(zhì)子數(shù)是（6+7+8+1）÷2=11.W是Na元素。A．由C、N、O、H四種元素形成的化合物可以是NH4HCO3或(NH4)2CO3.這兩種化合物中都含有離子鍵、共價鍵。故A選項正確。B．對于電子層數(shù)不同的元素來說，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；對于電子層數(shù)相同的元素來說，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑就越小。該原子半徑的大小順序是：Na＞C＞N＞O＞H，B選項錯誤。C．由C元素形成的單質(zhì)可能是金剛石、石墨、C60等金剛石是原子晶體，石墨是屬于過渡型晶體，C60屬于分子晶體，C選項錯誤。D．CO2、C2H2為直線型的共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，D選項錯誤。

考點：考查元素周期表、元素周期律的知識。