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離子鍵的成鍵微粒是________，相互作用是_______，既包括_______也包括_______。一般_______與_______化合時(shí)易形成離子鍵。離子鍵的強(qiáng)弱與_______和_______等有關(guān)。_______越小，_______越多，離子鍵越強(qiáng)_______。

陰、陽(yáng)離子  靜電作用  靜電吸引  靜電排斥  活潑金屬  活潑非金屬  離子半徑  離子所帶電荷數(shù)  離子半徑  所帶電荷數(shù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?浦東新區(qū)二模）有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法中正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)鍵和晶體的說(shuō)法中正確的是（　　）
A、離子鍵的本質(zhì)是靜電作用，陰陽(yáng)離子電荷越大、離子半徑越小，靜電作用越強(qiáng)B、共價(jià)鍵的本質(zhì)是共用電子對(duì)，因此必須由成鍵的兩原子各提供一個(gè)電子形成C、分子晶體的基本微粒是分子，分子晶體熔沸點(diǎn)由分子內(nèi)部共價(jià)鍵強(qiáng)弱決定D、原子晶體由于是空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此只能由碳、硅兩元素構(gòu)成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省如皋中學(xué)高三下學(xué)期質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷 題型：填空題

研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴O、Si、N元素的電負(fù)性由大到小的順序是____________________。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者中熔點(diǎn)較高的是____________。
⑵A為短周期金屬元素，依據(jù)下表數(shù)據(jù)，A的基態(tài)原子的軌道表示式為
________________________________。

電離能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
A
932
1821
15390
21771
⑶過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道的電子排布有關(guān)。一般地，若為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；若為d1～d9排布時(shí)，有顏色；如[Cu(H2O)4]2＋顯藍(lán)色。據(jù)此判斷25號(hào)元素Mn形成的絡(luò)合離子[Mn(H2O)6]2＋_____(填“有”或“無(wú)”)顏色。
⑷H－C≡C－COOH分子內(nèi)含有的σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)依次為_(kāi)______________，其中碳原子的雜化方式為_(kāi)__________________。
⑸CO可以與金屬鐵形成配合物分子Fe(CO)5。Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)：Fe(CO)5(s)＝Fe(s)＋5CO(g)，反應(yīng)過(guò)程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，則形成的化學(xué)鍵的類(lèi)型是______________。
⑹W元素的原子的M能層為全充滿(mǎn)狀態(tài)，且核外的未成對(duì)電子只有一個(gè)，W晶體中微粒的堆積方式是下圖中     (選填“甲”、“乙”或“丙”)；若W晶體中一個(gè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm，則W晶體的密度為          （寫(xiě)出含a的表達(dá)式，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）。
                
甲                乙                丙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江西省協(xié)作體高三5月第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素， F、G為第四周期元素。已知：A是原子半徑最小的元素，B、C、D是緊鄰的三個(gè)族的元素，C的三價(jià)陰離子和E的二價(jià)陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，F(xiàn)元素的基態(tài)原子具有六個(gè)成單電子，G是ⅠB族的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出E、F、G的元素符號(hào)                                 ，B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是            （用元素符號(hào)表示），A元素分別與B、D元素形成的二種微粒都具有NH3相似的結(jié)構(gòu)，屬于等電子體，它們的化學(xué)式是           。

（2）F元素的原子基態(tài)價(jià)層電子排布圖是                                  。

（3）向G的硫酸鹽溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至沉淀剛好全部溶解時(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[G(NH3)4]SO4·H2O沉淀。該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子G2+結(jié)合；NH3分子中N原子的雜化方式是________；

（4）E單質(zhì)晶體中原子的堆積模型如右圖，晶胞是圖中的         （填a、b或c）；配位數(shù)是          ；若緊鄰的四個(gè)E原子的中心連線(xiàn)構(gòu)成的幾何體的體積是a cm3，E單質(zhì)的密度為ρg/ cm3；則E的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是                      。

 

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