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如圖裝置可以用來發(fā)生、洗滌、干燥、收集（不考慮尾氣處理）氣體，該裝置可用于（　　）
A、二氧化錳和雙氧水反應(yīng)生成氧氣
B、濃氨水和生石灰混合生成氨氣
C、Na2SO3和濃H2SO4混合生成SO2
D、鋅粒與稀鹽酸混合生成H2
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：由圖可以看出，反應(yīng)制備氣體無須加熱，生成氣體可用水除雜，說明氣體不溶于水，并能用濃硫酸干燥，最后用向下排空氣法收集，說明氣體的密度比空氣的�。�
解答： 解：A．氧氣密度比空氣大，應(yīng)用向上排空法收集，故A錯(cuò)誤；
B．氨氣極易溶于水，且可與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故B錯(cuò)誤；
C．二氧化硫易溶于水，不能用水洗滌，故C錯(cuò)誤；
D．氫氣不溶于水，可用水洗氣，并能用濃硫酸干燥，密度比空氣小，可用向下排空氣法收集，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氣體的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大，注意根據(jù)氣體的制備、除雜和收集方法判斷氣體具有的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成并配平下列化學(xué)（或離子）方程式，標(biāo)出（1）中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（1）
 
FeCl2+
 
KNO3+
 
KCl-
 
FeCl3+
 
KCl+
 
NO+
 
H2O
（2）
 
MnSO4+
 
K2S2O8+
 
 
-
 
KMnO4+
 
K2SO4+
 
H2SO4
（3）
 
SO32-+
 
MnO4-+
 
H+-
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室通常用無水乙醇和濃硫酸加熱到170℃制取乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2↑+H2O．若溫度過高或加熱時(shí)間過長(zhǎng)，制得的乙烯往往混有CO2、SO2、H2O（g）．
（1）試用如圖所示的裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)（必要的裝置可重復(fù)使用），驗(yàn)證制得的氣體中含有乙烯，二氧化碳，二氧化硫和水蒸氣，按氣流的方向，各裝置的連接順序是
 


（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若觀察到：①中A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色，則A瓶的作用是
 
，B瓶的作用是
 
，C瓶的作用是
 
．
（3）檢查裝置④的氣密性操作是：
 

（4）若氣體通過裝置③中所盛溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，它可以用來驗(yàn)證的氣體是
 
．若氣體通過裝置③中所盛溶液時(shí)，溶液的顏色消失，則該溶液的名稱是
 
．
（5）裝置②中所加的試劑名稱是
 
，它可以驗(yàn)證的氣體是
 
，簡(jiǎn)述確定裝置②在整套裝置中的位置的理由是
 
．
（6）某同學(xué)做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)裝置④存在的不妥之處是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2009年8月關(guān)于“食鹽加碘”的問題被廣大醫(yī)療專家、沿海居民熱議，在社會(huì)引起廣泛關(guān)注．某地市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明．
產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461
配  料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
 
KIO3+
 
KI+
 
H2SO4═
 
K2SO4+
 
I2+
 
H2O
（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳．
①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是
 

②某學(xué)生根據(jù)四氯化碳與反應(yīng)后的溶液分層現(xiàn)象，采取分液實(shí)驗(yàn)操作以回收四氯化碳．分液操作主要的玻璃儀器有
 
．
（3）已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10-3mol?L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象是
 
．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I2的物質(zhì)的量是
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1O2（g）+2C（s）=2CO（g）△H22H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H3
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H4下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞0
B、一氧化碳的燃燒熱△H=△H1-
1
2
△H2
C、氫氣的燃燒熱△H=
1
2
△H3
D、△H4=△H1-
1
2
△H2-
1
2
△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同質(zhì)量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、稀H2SO4
C、濃HNO3
D、稀HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的6種溶液的pH如下表：
溶液abcdefa
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3NaClONaCNC6H5ONaNa2CO3CH3COONa
pH8.89.010.311.111.311.68.8
請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）上述c和d溶液所含溶質(zhì)對(duì)應(yīng)的酸其酸性強(qiáng)弱為
 
（用化學(xué)式表示）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，常溫下與溶質(zhì)a對(duì)水的電離程度影響相同的是
 
；
A．pH=8.8的NaOH溶液 
B．pH=5.2的NH4Cl溶液
C．pH=5.2的鹽酸 
D．0.1mol/L的NaCN溶液
（3）用離子方程式表示C溶液呈堿性的原因是
 
；
（4）如果將f溶液加入到含相同物質(zhì)的量的BaCl2和ZnCl2的混合稀溶液中，首先析出的沉淀是
 
[已知Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（ZnCO3）=1.4×10-11]；
（5）將濃度均為0.1mol/L的b、f等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="cvbe495" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）100℃時(shí)純水中c（H+）=10-6mol/L，在此溫度下某濃度的d溶液的pH=n，則c（H+）+c（HCN）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18g
C、22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)
D、在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5m]x，其中n、m、x之間的關(guān)系是（　�。�
A、n=x（3-0.5m）
B、m=n+2x
C、m=n-6，m、n均與x無關(guān)
D、n=m，m、n均與x無關(guān)

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同步練習(xí)冊(cè)答案