Question

一定量的乙醇在氧氣不足情況下燃燒，得到CO、CO₂和水，其中水的質(zhì)量為10.8g，則生成CO、CO₂的總質(zhì)量是（　�。�

• A、11.2g
• B、17.6g
• C、在11.2g和17.6g之間
• D、大于17.6g

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H₂O的質(zhì)量為10.8g，根據(jù)n=

m

M

計算水的物質(zhì)的量，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，根據(jù)原子守恒計算CO、CO₂的總的物質(zhì)的量，利用極限法結(jié)合m=nM計算CO、CO₂的總的質(zhì)量范圍．

解答： 解：由一定質(zhì)量的乙醇燃燒得到H₂O的質(zhì)量為10.8g，其物質(zhì)的量為

10.8g

18g/mol

=0.6mol，則n（H）=0.6mol×2=1.2mol，乙醇中N（C）：N（H）=2：6=1：3，故CO、CO₂的總的物質(zhì)的量為

1.2mol

3

=0.4mol，
若只有CO，其質(zhì)量為0.4mol×28g/mol=11.2g，若只有CO₂，其質(zhì)量為0.4mol×44g/mol=17.6g，
故生成CO、CO₂的總質(zhì)量在11.2g和17.6g之間，
故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)乙醇的化學式確定CO、CO₂的總的物質(zhì)的量與氫原子關(guān)系是關(guān)鍵．