Question

反應5NH₄NO₃=4N₂+2HNO₃+9H₂O中被氧化的N與被還原的N的個數(shù)比是

5：3

；電子轉移的總數(shù)是

15

．

Answer 1

分析：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化；氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比，再結合氮原子守恒，計算被氧化的N原子與被還原的N原子個數(shù)之比，根據(jù)失電子的N元素計算轉移電子數(shù)．

解答：解：在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產(chǎn)物也是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3，一個硝酸分子中含有一個N原子，所以被氧化的N與被還原的N的個數(shù)比是5：3，該反應中銨根離子中N元素失去電子數(shù)=5[0-（-3）]=15，
故答案為：5：3；15．

點評：本題考查氧化還原反應基本概念與計算，難度中等，關鍵根據(jù)化合價變化判斷氧化劑與還原劑，再根據(jù)電子轉移守恒判斷被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比．