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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
有關化學化學平衡狀態(tài)的特征，下列說法正確的是（　　）
A、所有的化學反應都存在化學平衡狀態(tài)
B、平衡時反應已經達到最大限度，反應停止了
C、平衡時各組分的濃度相等
D、化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡
考點：化學平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：化學平衡的研究對象是可逆反應，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
解答： 解：A．只有可逆反應才存在化學平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不停滯，它是一個動態(tài)平衡，故B錯誤；
C．反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質濃度等不再發(fā)生變化，平衡時各組分的濃度不一定相等，故C錯誤；
D．化學平衡狀態(tài)是一種動態(tài)平衡，平衡時正逆反應速率相等但不等于零，故D正確．
故選D．
點評：本題考查平衡狀態(tài)的判斷，反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，且必須是同一物質的正逆反應速率相等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

鼠尾草酚可用于防治骨質疏松，鼠尾草酸可兩步轉化得到鼠尾草酚，下列說法正確的是（　　）
A、X、Y、Z互為同分異構體
B、X、Z均能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C、X、Y、Z分子中均含有2個手性碳原子
D、1molX與NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、剛玉的主要成分是二氧化硅，紅寶石、藍寶石是含少量不同金屬氧化物的優(yōu)質剛玉
B、蛋白質水解后只生成一種純凈的物質--氨基酸
C、所有金屬及其化合物在火焰上灼燒，都會使火焰呈現特征顏色，即焰色反應
D、生鐵比純鐵易受腐蝕，減少鋼鐵中的含碳量，可以增強鋼鐵的耐腐蝕能力

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科目：高中化學 來源： 題型：

前四周期元素A，B，C，D原子序數依次增大，A和B的價層電子只有一個單電子，且A-和B+的電子數相差8；C和D與B同周期，C和D的價層電子中未成對電子分別為4和2，且原子序數相差2．回答下列問題：
（1）四種元素中電子負性最大的是
 
（填元素等號，下同）．金屬活潑性最強的是
 
．
（2）C原子的電子排布式為
 
，D2+的價層電子排布圖為
 
．（3）A-，B-，C3+三種離子組合成的化合物B3CA6，其中的化學鍵類型有
 
．該化合物中存在一個古咋離子，其離子的化學式為
 
，配位體是
 
．
（4）A，B，D三種元素形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為
 
，D的配位數為
 
，該晶體的密度為
 
g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數據順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：
①HA+HB-（少量）=A-+H2B    ②H2B（少量）+C-=HB-+HC③HA（少量）+C-=A-+HC
若H2B的Ka1=4.3×10-7，則HA酸對應的電離常數Ka=
 
（根據已知數據填空）．
（2）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時的組成分數．①下列敘述正確的是
 
．
A．此圖是1.0mol?L-1碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1HCl溶液的滴定曲線
B．在pH分別為6.37及10.25時，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
D．若用CO2和NaOH反應制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL 0.02mol?L-1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調節(jié)溶液的pH=10.25，此時溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL 1×10-4 mol?L-1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？
 
（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列過程中，需要降低化學反應速率的是（　�。�
A、制取氨氣B、食物腐爛
C、工業(yè)煉鋼D、硫酸的生產

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于白磷引起的中毒，硫酸銅溶液是一種解毒劑，有關反應為：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．下列關于該反應的說法正確的是（　�。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應
B、氧化產物和還原產物的物質的量之比為5：6
C、白磷只作還原劑
D、該反應中被硫酸銅氧化的白磷有3mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序數依次增大的常見元素，其相關信息如下表：
元素相關信息
XX的一種單質是自然界硬度最大的晶體
YY的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+1
ZZ的基態(tài)原子L層電子數是K層電子數的3倍
WW的一種核素的質量數為58，中子數為32
（1）Y位于元素周期表第
 
周期第
 
族；Y和Z的氫化物穩(wěn)定性順序為：
 
＞
 
（寫化學式）．
（2）X、Y、Z的第一電離能由大到小的順序為
 
；W的基態(tài)原子核外電子排布式是
 

（3）向W單質與鹽酸反應后的溶液中通入過量Y的氣態(tài)氫化物，能觀察到的現象是
 
，發(fā)生反應的化學方程式是
 
．
（4）已知Y的氫化物在催化加熱的條件下，可以與Z2發(fā)生氧化還原反應，并且在室溫下每轉移10mol電子放熱akJ，該反應的熱化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲池和乙池中的四個電極都是鉑電極，乙池為K1溶液．請根據圖示判斷下列有關說法正確的是（　　）
A、甲池是電解池，乙池是原電池
B、原電池的正極反應式為：C2H5OH+16OH-+12e-=2CO32-+11H2O
C、反應一段時間后，兩池溶液的pH均未變化
D、反應一段時間后，C極附近溶液變藍

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