Question

有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為（ ）( mol·L-1)

A．（y – 2x）/a B．（y – x）/a C．（2y – 2x）/a D．（2y – 4x）/a

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，發(fā)生的反應為：SO42-+Ba2+═BaSO4↓，使Ba2+完全沉淀，消耗xmolH2SO4，則溶液中鋇離子的物質(zhì)的量為xmol， c（Ba2+）=2x/amol/L，另一份滴加AgNO3溶液，發(fā)生的反應為： Ag++Cl-=AgCl↓，使Cl-完全沉淀，反應中消耗ymolAgNO3，則溶液中氯離子物質(zhì)的量為ymol， c（Cl-）=2y/amol/L，根據(jù)溶液中的電荷守恒：2c（Ba2+）+ c（Na+）= c（Cl-）代入數(shù)據(jù)計算得c（Na+）=（2y – 4x）/a mol/L，選D。

考點：考查混合物的有關(guān)計算、物質(zhì)的量濃度的計算。