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pH=10的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液中，水的電離程度前者比后者（　�。�
A、大B、小C、等于D、無法確定
分析：水為弱電解質(zhì)，水的電離平衡為：H2O?H++OH-，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進(jìn)水的電離； 所以醋酸鈉中醋酸根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離，而氫氧化鈉溶液抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答：解：pH=10的醋酸鈉和氫氧化鈉溶液中，氫離子濃度為：1×10-10mol/L；醋酸鈉溶液中，醋酸根離子促進(jìn)了水的電離，溶液中的氫氧根離子是水電離的，而氫氧化鈉溶液中抑制了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，所以溶液中水的電離程度：醋酸鈉溶液大于氫氧化鈉溶液，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、鹽的水解原理，題目難度不大，注意掌握影響水的電離的因素，明確酸堿溶液抑制了水的電離，能夠水解的鹽促進(jìn)了水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（    ）

A.0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)

B.pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C.0.1 mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＜b

D.已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中，c(Na+)-c(F-)＜c(K+)-c(CH3COO-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH-)

C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．0.10mol·L－1的醋酸鈉溶液20mL與0.10mol·L－1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性：

c (CH3COO－)＞c (Cl－)＞c (H＋)＞c (CH3COOH)

B．pH=7的醋酸鈉和醋酸混合液中：c(Na＋)＝ c(CH3COO－)= c (H＋)=c(OH-)

C．若0.10 mol·L－1的醋酸的pH＝a，0.010 mol·L－1的醋酸的pH＝b，則a＋1＞b

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中：

[c(Na＋)－c(F－)]< [c(K＋)－c(CH3COO－)]

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，w水的電離程度關(guān)系前者與后者比較                          

A．大于        B．小于         C．等于          D．無法確定

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