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取w g A、B混合物溶于100 g熱水中，再冷卻至10℃，若要使A析出而B不析出，下列情況下，混合物中A的百分含量應(yīng)滿足什么關(guān)系式。

    (1)當(dāng)w＜a+b時(shí)，A％=________

    (2)當(dāng)w＞a+b時(shí)，A％=________。

 

答案：
解析：

根據(jù)題意應(yīng)滿足下列關(guān)系式：

　　 解得

根據(jù)差值比較法有：（1）當(dāng)W<a+b時(shí)，∵，∴

∴ ③式解得  

(2)當(dāng)W>a+b時(shí)，∵，  ∴，

∴④式解得。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：038

A、B是中等活潑金屬，它們跟鹽酸反應(yīng)時(shí)都顯+2價(jià)�，F(xiàn)取w g金屬 A，使A與B以等物質(zhì)的量混合，該混合物質(zhì)量為30.25 g。將它與足量鹽酸反應(yīng)得到11.2 L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若單獨(dú)另取w g金屬A跟足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，得到金屬銅(w-0.25)g，求A、 B兩金屬的摩爾質(zhì)量和名稱。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：物理教研室 題型：038

A、B是中等活潑金屬，它們跟鹽酸反應(yīng)時(shí)都顯+2價(jià)。現(xiàn)取w g金屬 A，使A與B以等物質(zhì)的量混合，該混合物質(zhì)量為30.25 g。將它與足量鹽酸反應(yīng)得到11.2 L（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。若單獨(dú)另取w g金屬A跟足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，得到金屬銅(w-0.25)g，求A、 B兩金屬的摩爾質(zhì)量和名稱。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：讀想用　高二化學(xué)(上) 題型：038

A、B是中等活潑金屬，它們跟鹽酸反應(yīng)時(shí)都顯＋2價(jià)．現(xiàn)取W g金屬A，使A與B以等物質(zhì)的量混合，該混合物質(zhì)量為30.25 g．將它與足量鹽酸反應(yīng)得到11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氫氣．若單獨(dú)另取W g金屬A跟足量的硫酸銅溶液反應(yīng)，得到金屬銅(W－0.25)g．求A、B兩金屬的摩爾質(zhì)量和名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源：哈爾濱第九中學(xué)2007屆高三第二次模擬、理科綜合試題(化學(xué)部分) 題型：022

2005年6月中國新華網(wǎng)報(bào)道“雀巢”奶粉被列入碘超標(biāo)食品．根據(jù)國家衛(wèi)生部規(guī)定，嬰幼兒食品碘的含量為259 μg／kg——680 μg／kg，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和以上說明回答下列問題：

(1)

“雀巢”奶粉中碘元素以________(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)存在．

(2)

某學(xué)生為了測(cè)定奶粉中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮奶粉中的其他添加成分)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)步驟：

a．稱取W g奶粉溶于水，充分?jǐn)嚢�，將混合液置于半透膜袋�?nèi)，并將半透膜袋浸入蒸餾水中，經(jīng)過一段時(shí)間，蒸餾水中主要有________離子存在，此操作稱為________．

b．向蒸餾水中繼續(xù)滴加足量的硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，過濾、洗滌、干燥，稱量所得固體質(zhì)量為a g．

c．計(jì)算奶粉中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市八校高三年級(jí)聯(lián)合調(diào)研考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

為了預(yù)防碘缺乏癥，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含40～50mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強(qiáng)氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。

【問題1】工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下： 

（1）碘、氯酸鉀和水混合后的反應(yīng)為（未配平）：I2＋KClO3＋H2O→KH(IO3)2＋KCl＋Cl2↑。該方程式配平時(shí)，系數(shù)有多組，原因是                     。

（2）X的化學(xué)式為           ；寫出用試劑X調(diào)節(jié)pH的化學(xué)方程式：              。

（3）生產(chǎn)中，如果省去“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)后溶液的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么具體影響？               。

【問題2】已知：KIO3＋5KI＋3H2SO4→3K2SO4＋3I2＋3H2O；  I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。

（4）檢驗(yàn)加碘食鹽中的碘元素，學(xué)生甲利用碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)。用四氯化碳檢驗(yàn)碘單質(zhì)時(shí)，看到的明顯現(xiàn)象有                          。

（5）測(cè)定加碘食鹽中碘的含量，學(xué)生乙設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；

c．以淀粉為指示劑，加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL恰好反應(yīng)。

則加碘食鹽樣品中的碘元素含量是              mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。

（6）學(xué)生丙又對(duì)純凈的NaCl（不含KIO3）進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

操作步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

取1g純凈的NaCl，加3mL水配成溶液。

溶液無變化

滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，振蕩。

溶液無變化

然后再滴入1滴1mol·L－1的H2SO4，振蕩。

溶液變藍(lán)色

 

①推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因，用離子方程式表示          。

②根據(jù)學(xué)生丙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，請(qǐng)對(duì)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果作出簡(jiǎn)要評(píng)價(jià)：              。

 

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