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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

有關下列三個化學反應的敘述，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為2：1的是
①2H₂S+SO₂＝3S+2H₂O ②S+2H₂SO₄（濃）＝3SO₂↑+ 2H₂O
③3S+6KOH＝ 2K₂S+K₂SO₃+3H₂O

A．①

B．①②

C．②③

D．①②③

試題分析：①正確；②氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1:2，錯誤；③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質的量之比為1:2，錯誤，故A正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內(nèi)約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內(nèi)不是以單質的形式存在，而是以Fe²^＋和Fe³^＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e²^＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe³^＋轉化為Fe²^＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe²^＋

Fe³^＋的轉化時， ①中的Fe²^＋作________劑，②中的Fe³^＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³^＋轉化為Fe²^＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數(shù)目）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．氧化還原反應的本質是有化合價的變化

B．分解反應一定是氧化還原反應

C．利用化合反應可制備FeCl₂、Fe(OH)₃

D．在一定條件下能向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（）

A．物質所含元素化合價降低的反應是還原反應

B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強

C．某元素由化合態(tài)轉化為游離態(tài)，該元素一定被氧化

D．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標志。下列有關表述正確的是

A．乙烯的電子式是

B．乙烯的結構式為CH₂CH₂

C．乙烯中碳原子的結構示意圖為

D．5.6L乙烯中含有1mol C—H鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu₂S(s)+3O₂ (g)=2Cu₂O(s)+2SO₂(g) △H=－768.2kJ·mol^－1,
2Cu₂O(s)+Cu₂S(s)=6Cu(s)+SO₂(g)   △H=+116.0kJ·mol^－1,
①熱化學方程式：Cu₂S(s)+O₂(g)=2Cu(s)+SO₂(g) △H=  kJ·mol^－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作         極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO₄+3H₃PO₂+6H₂O=4CuH↓+4H₂SO₄+3H₃PO₄。
①該反應還原劑是          （寫化學式）。
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為               。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl^－) 的關系如圖所示。